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题目
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某无色透明溶液,在滴加甲基橙后呈红色,则该溶液能大量共存的离子组是(   )
A.K+、Na+、MnO4-、NO3-B.NH4+、Mg2+、K+、SO42-
C.Al3+、Ba2+、HCO3-、NO3-D.Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-

答案
B
解析

核心考点
试题【某无色透明溶液,在滴加甲基橙后呈红色,则该溶液能大量共存的离子组是(   )A.K+、Na+、MnO4-、NO3-B.NH4+、Mg2+、K+、SO42-C.A】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(16分)运用相关原理,回答下列各小题:
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+ H+ SO42
(1)在NaHSO4溶液中c(H    c(OH)+ c(SO42)(填“>”、“=”或“<下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42完全沉淀,则反应后溶液的pH     7。
(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:                     ;向此反应后的溶液中滴加
0.001 mol·L1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是     。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ.已知:在25时     H2OH++OH-               KW=10-14    
CH3COOHH++CH3COO->  Ka=1.8×10-5
(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为        。当升高温度时,Kh    (填“增大”“减小”“不变”);
(4)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为         ,a与b的关系为 (填“大于”“小于”“等于”);
(5)0.9mol·L-1醋酸钠溶液中[OH-]=             mol·L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中          能生成沉淀,原因是                            
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17
KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14=2.2)
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下列各组溶液中,可能大量共存的离子有(     )
A.含有大量 Ba2+溶液中: HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl-
B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中: Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-
C.由水电离的c (OH- ) = 10-14mol·L-1的溶液中:CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+
D.加入铝粉后产生氢气的溶液中: NH4 +、Na+、 NO3-、Cl-

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下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN
B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32—
C.在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3
D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3

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下列各溶液中一定能大量共存的微粒是
A.常温下,c(H+)= 10—14mol/L的溶液中,Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--
B.加入Al能产生气泡的溶液中:Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--
C.含有大量Al3+的溶液中:Mg2+、Ba2+、F--、I--
D.加入石蕊变红的无色溶液中:Na+、K+、MnO4--、SO42--

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下列各组离子在指定条件下,—定能大量共存的是
A.在(H)/(OH)=1×1012的溶液中:I、Cl、HCO3、Na
B.水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl、S2
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2、Br
D.pH=1的溶液中:Cu2、Al3、SO42、NO3

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