题目

题型：不详难度：来源：

（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
验结果记录如下：  

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
其原因可能是　　　　　　　　 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝　　　　　    　　　 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）
的比值　  　 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH^—)将　　　　
（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中
　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）
=　　　   　。

答案

（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空2分）
（Ⅱ）
（1）25.40 mL（1分）
（2）A、B（2分）
（3）C（25.35+25.30）/25.00（1分）
（Ⅲ）（1）减小（1分）
（2）CH₃COO^— + H2OCH₃COOH+OH^-；增大（3分）
（3）小于；大于（2分）
（4）c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）（2分）
（5）大于（1分）
（6）AD（2分）
（7）Cd²⁺、Zn²⁺；（1分）
［OH^-］=2.2×10^-5mol·L^-1
［M²⁺］［OH^-］²=5×10^-12（mol·L^-1）³
5×10^-12小于K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11
5×10^-12大于K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17
5×10^-12大于K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14（2分）
（8）1×10^-12

解析

该题考查的是电解质溶液，包含它的电离与水解，这部分内容的题较难，它的难在于弱电解质、水解及沉淀溶解都是可逆的，所以它涉及到化学平衡方面的内容，考查范围较广。
（Ⅰ）、（Ⅱ）较简单，这里不再赘述，不过我认为（Ⅱ）第3小题的答案有误，答案应该是

（Ⅲ）
（1）          醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－，当加入醋酸钠固体时，CH₃COO^－浓度上升，平衡向左移动，导致结果就是C（H⁺）减小，C（CH₃COOH）增大，所以C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值减小。
（2）          CH₃COO^— + H2OCH₃COOH+OH^-，水解是吸热的，当温度升高是平衡向右移动，所以C(OH^—)升高
（3）          醋酸钠溶液存在水解平衡：CH₃COO^— + H2OCH₃COOH+OH^-，1mol·L^-1醋酸钠溶液相当于在0．5mol·L^-1基础上加入醋酸钠，水解平衡向右移动，C(OH^—) 升高，所以m<n,但这种化学平衡只能抑制醋酸钠加入的影响，而不能抵消，根据水解度的定义，所以a>b。
（4）          等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合生成醋酸钠，呈碱性，所以C(Na⁺)>C(CH₃COO^—)> C(OH^—)> C(H⁺)（溶液中存在电荷守恒）
（5）          根据电荷守恒，C(OH^—)<C(H⁺),必然有C(Na⁺)<C(CH₃COO^—)
（6）          本人觉得这道题答案有误，正确答案应该是B、C。如果等体积混合pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH，溶液pH<7,这是因为醋酸是弱电解质，醋酸分子会在混合过程中电离出H⁺,所以B、C说法不正确。
（7）          （8）简单