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题目
题型:不详难度:来源:
(Ⅰ)(6分)现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的物质是                    
(2)属于弱电解质的是                 
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是            
(Ⅱ)(4分)
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)左图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,  
A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为     mL。

(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次
所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实
验结果记录如下:  
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,
其原因可能是        
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时,俯视读数
(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):
c            
(Ⅲ)(15分)
已知:在25时H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)
的比值     (填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为         。当升高温度时,C(OH)将    
(填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系
          ,a与b的关系为     (填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                 
(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,则下列说法不正确的是____________。
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中
               能生成沉淀,原因是                               
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+
=       
答案
(Ⅰ)⑤⑦⑧;③;②;(每空2分)
(Ⅱ)
(1)25.40 mL(1分)
(2)A、B(2分)
(3)C(25.35+25.30)/25.00(1分)
(Ⅲ)(1)减小(1分)
(2)CH3COO + H2OCH3COOH+OH-;增大(3分)
(3)小于;大于(2分)
(4)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(5)大于(1分)
(6)AD(2分)
(7)Cd2+、Zn2+;(1分)
[OH-]=2.2×10-5mol·L-1  
[M2+][OH-2=5×10-12(mol·L-13
5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11
5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17
5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14(2分)
(8)1×10-12
解析

该题考查的是电解质溶液,包含它的电离与水解,这部分内容的题较难,它的难在于弱电解质、水解及沉淀溶解都是可逆的,所以它涉及到化学平衡方面的内容,考查范围较广。
(Ⅰ)、(Ⅱ)较简单,这里不再赘述,不过我认为(Ⅱ)第3小题的答案有误,答案应该是

(Ⅲ)
(1)          醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H++ CH3COO,当加入醋酸钠固体时,CH3COO浓度上升,平衡向左移动,导致结果就是C(H+)减小,C(CH3COOH)增大,所以C(H+)与C(CH3COOH)的比值减小。
(2)          CH3COO + H2OCH3COOH+OH-,水解是吸热的,当温度升高是平衡向右移动,所以C(OH)升高
(3)          醋酸钠溶液存在水解平衡:CH3COO + H2OCH3COOH+OH-,1mol·L-1醋酸钠溶液相当于在0.5mol·L-1基础上加入醋酸钠,水解平衡向右移动,C(OH) 升高,所以m<n,但这种化学平衡只能抑制醋酸钠加入的影响,而不能抵消,根据水解度的定义,所以a>b。
(4)          等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合生成醋酸钠,呈碱性,所以C(Na+)>C(CH3COO)> C(OH)> C(H+)(溶液中存在电荷守恒)
(5)          根据电荷守恒,C(OH)<C(H+),必然有C(Na+)<C(CH3COO)
(6)          本人觉得这道题答案有误,正确答案应该是B、C。如果等体积混合pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH,溶液pH<7,这是因为醋酸是弱电解质,醋酸分子会在混合过程中电离出H+,所以B、C说法不正确。
(7)          (8)简单
核心考点
试题【(Ⅰ)(6分)现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液  请用以上物质回】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
在给定条件下,可以大量共存的离子组是
A.含有0.1 mol·L—1 Fe3+的溶液中:H+、Fe2+、Na+、Br-
B.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl、SO
C.在pH=1的溶液中:Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
D.加入强碱再加热,既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

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常温下,由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是
A.NH4+、Al3+、NO3、ClB.Na+、Ba2、Cl、NO3
C.Cu2+、Fe2+、Cl、NO3D.Na+、AlO2、SO42、SiO32

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(6分)常温下,将0.1000 mol L1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是     
(2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是     (填序号)。
a.2c(Na+)= c(HA)+c(A)
b.c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)
c.c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V     20.00 mL(填“>”、“<”或“=”)。
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下列反应,可以用H+ + OH="==" H2O表示的是
A.盐酸与氢氧化铜溶液反应B.硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.硝酸与氢氧化钾溶液反应D.醋酸与氢氧化钙溶液反应

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某溶液含有下列离子,加入Ba(OH)2溶液后,溶液中哪种离子数目不会减少
A.CO32B.NH4+C.SO42D.NO3

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