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题目
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(6分)常温下,将0.1000 mol L1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是     
(2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是     (填序号)。
a.2c(Na+)= c(HA)+c(A)
b.c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)
c.c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V     20.00 mL(填“>”、“<”或“=”)。
答案
(6分)
(1)(2分)HA+OH=A+H2O
(2)(2分)ab(漏选得1分,错选不得分)
(3)(2分)<
解析
本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题,包含中和反应、盐类水解知识的运用。对于此类试题,经常考查的有NaOH~HA弱酸以及氨水~盐酸两类试题。所以,应该记住几个重要的点:起点---可以判断是否是弱电解质或者是起始pH;恰好反应点---酸碱按照化学计量数之比反应,具体的酸碱性取决于盐的水解;恰好中和点----pH=7点;等浓度盐与酸(或碱)点。如果能够将上述的四点分析清楚,此类试题迎刃而解。
(1)据①点可知,此酸为弱酸,所以离子方程式中不进行拆分。
(2)②点为等浓度的HA与NaA混合溶液,此溶液中以HA的电离为主(显酸性),故
c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),c错误;a为物料守恒,Na原子的各种形式与A原子的各种形式浓度相等,故a正确;b为电荷守恒,正电荷总数=负电荷总数。
(3)图中③点为恰好中和点,如果滴入的NaOH溶液的体积V=20.00 mL时,两者恰好反应,溶液中溶质为NaA,为强碱弱酸盐,显碱性,若要显酸性,则应少加碱,VNaOH<20.00 mL
此试题是一种比较常规的考试题,但是在高考试题中重现率很高,望考生好好分析,并将几种情况一一分析清楚。
核心考点
试题【(6分)常温下,将0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应,可以用H+ + OH="==" H2O表示的是
A.盐酸与氢氧化铜溶液反应B.硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.硝酸与氢氧化钾溶液反应D.醋酸与氢氧化钙溶液反应

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某溶液含有下列离子,加入Ba(OH)2溶液后,溶液中哪种离子数目不会减少
A.CO32B.NH4+C.SO42D.NO3

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某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是:
A.Na+、NO3、Cl、SO42B.Na+、K+、Ba2+、HCO3
C.Fe3+、H+、SO42、ClD.Na+、K+、Cl、SO42

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某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,再在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是
A.Mg2+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+

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能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H、I、NO3、SiO32
B.Na、Fe3、SCN、SO42
C.K、SO42、Cu2、NO3
D.NH4、OH、Mg2、HCO3

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