题目
题型：不详难度：来源：
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
答案
解析
硫酸铝是0.05L×1mol/L＝0.05mol，含有铝离子是0.1mol。
由于生成的氢氧化铝沉淀是3.9g÷78g/mol＝0.05mol
这说明铝离子没有完全转化为氢氧化铝沉淀
如果加入的氢氧化钾不足，铝离子有剩余，则
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
6mol 2mol
0.15mol 0.05mol
所以氢氧化钾的浓度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L
如果氢氧化钾过量，过量的氢氧化钾将部分氢氧化铝溶解，则
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
1mol 6mol 2mol
0.05mol 0.3mol 0.1mol
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
1mol 1mol
0.05mol 0.05mol
即实际消耗氢氧化钾是0.3mol＋0.05mol＝0.35mol
所以浓度所以氢氧化钾的浓度是0.35mol÷0.1L＝3.5mol/L
核心考点
试题【向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。（原子量Al27 O16 S32】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（ ） | A．4 mol A+2 mol B | B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B |
| C．3mol C+1 mol D+1 mol B | D．3 mol C+1 mol D |
| A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ |
| B．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2＋ |
| C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- |
| D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ |
| A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO、Fe3+ |
| B．pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ |
| C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ |
| D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－ |
| A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ | B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－ |
| C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－ | D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－ |
| A．Na+ Ca2+ OH- CO32- | B．Al3+ H+ Cl- SO42- |
| C．Fe2+ H+ NO3- SO42- | D．Na+ H+ SO32- ClO- |
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