题目
题型:不详难度:来源:
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、CO32- |
C.K+、Na+、Cl-、SO42- | D.NH4+、K+、SiO32-、NO3- |
答案
解析
试题分析:水电离的H+和水电离的OH-一定相等,所以由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24的溶液水电离的H+为10-12,则溶液或呈酸性或呈碱性。A项中的Al3+只能在酸性溶液中存在,B项中的CO32-只能在碱性溶液中存在,C项中的所有离子酸性、碱性溶液中都能存在,D项中的离子酸性NH4+只能在酸性溶液中存在,SiO32-只能在碱性溶液中存在。答案选D。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L,则BA(盐)溶液pH<7 |
B.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1 |
C.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-) |
D.4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①>②>③>④ |
A.K+、H+、、OH- | B.Na+、H+、Cl-、 |
C.Na+、Ca2+、、 | D.Na+、Cu2+、Cl-、 |
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 |
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42- |
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性 |
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl- |
选项 | 离子 | 要求 |
A | K+、AlO、Cl-、MnO | c(K+)<c(Cl-) |
B | Fe3+、NO、I-、HCO | 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 |
C | NH、Al3+、SO、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立刻有气体产生 |
D | Na+、Cu2+、Cl-、SO | 逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失 |
A.四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2 |
B.300K时,MgCl2的溶解度约为55g |
C.300K时,100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g |
D.该反应能够进行的条件是生成沉淀,该沉淀是Mg(ClO3)2 |
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