当前位置:高中试题 > 化学试题 > 离子共存 > 25 ℃ 时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是(   )A.0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-)...
题目
题型:不详难度:来源:
25 ℃ 时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是(   )
A.0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L,则BA(盐)溶液pH<7
B.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1
C.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则c(Na+) + c(H+)=c(OH) + c(CH3COO)
D.4种pH相同的溶液①CH­3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①>②>③>④

答案
C
解析

试题分析:根据电荷守恒可判断,选项C是正确的。pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)分别为0.01mol/L和0.1mol/L,所以其浓度之比是1∶10,B不正确。0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,说明酸是弱酸。0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L,说明该碱是强碱,所以BA(盐)水解显碱性。溶液pH大于7,A不正确。酸越弱,相应的盐越容易水解,碱性就越强。酸性是醋酸>碳酸>苯酚,所以pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中,物质的量的浓度大小顺序为①>③>②>④,因此钠离子浓度大小顺序就是①>③>②>④,D不正确。因此答案选C。
点评:本题综合性强,难度较大,主要考查学生的分析能力和解题能力。
核心考点
试题【25 ℃ 时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是(   )A.0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-)】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是
A.K、H、OHB.Na、H、Cl
C.Na、Ca2D.Na、Cu2、Cl

题型:不详难度:| 查看答案
对下列实验过程的评价,正确的是(    )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-

题型:不详难度:| 查看答案
下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是
选项
离子
要求
A
K、AlO、Cl、MnO
c(K)<c(Cl)
B
Fe3、NO、I、HCO
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
NH、Al3、SO、CH3COOH
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D
Na、Cu2、Cl、SO
逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失

题型:不详难度:| 查看答案
Mg(ClO3)­2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)­2+2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是
A.四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)­2
B.300K时,MgCl2的溶解度约为55g
C.300K时,100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g
D.该反应能够进行的条件是生成沉淀,该沉淀是Mg(ClO3)­2

题型:不详难度:| 查看答案
下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是(   )
A.pH为1的无色溶液:K+、Fe2+、SO32、Cl
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2、Br
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3、Cl
D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3、SO42

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.