题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸 。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2mol/L (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是
A.前者大 | B.后者大 | C.二者相等 | D.无法判断 |
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)= mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。 c(Na+)-c(A—)= mol/L
答案
(2)否(或不一定) c
(3)弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-5 10-5-10-9
解析
试题分析:(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,因为是等体积等浓度混合,HA是强酸,生成物是强酸强碱盐,a=7,HA是弱酸,生成物是强碱弱酸盐,水解显碱性,a>7,所以a=7时,HA是强酸,a>7时,HA是弱酸。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,因为混合完后,PH=7,所以有电荷守恒可得混合溶液中离子浓度c(A-)=c(Na+),C1不一定等于0.2mol/L。
(3)从丙组实验结果分析,HA是弱酸,因为是等体积等浓度混合,a>7生成物是强碱弱酸盐,水解显碱性,所以HA是弱酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)丁组实验所得混合溶液PH=9,由水电离出的c(OH—)=10-5 mol/L ,Kw=10-14
c(H+)=10-9 mol/L 由电荷守恒c(Na+)+c(H+) =c(OH_)+c(A-),c(OH—)-c(H+)= c(Na+)-c(A—) 所以c(Na+)-c(A—)=10-5-10-9。
点评:酸碱混合计算时要注意:等体积等浓度的强酸强碱混合,显中性;等体积等浓度的强酸弱碱混合时,由于生成的是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性;等体积等浓度的强碱弱酸混合时,由于生成的是强碱弱酸盐,所以溶液显碱性。
核心考点
试题【(11分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:请回答:(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe2+、Na+、SO42-、Cl- | B.K+、Na+、HCO3-、NO3- |
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ | D.Mg2+、Na+、OH-、NO3- |
测定结果如下;
铵盐混合物质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;
铵盐混合物质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;
铵盐混合物质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
(1)A气体的化学式为______________
(2)10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为_____mol(用含x,y的关系式表示),10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为___mol(用含x,y的关系式表示)。
(3)在含有2 mol NH4+与1 mol H+的溶液中加入2 molOH—,加热充分反应,可产生气体A__________ mol
(4)计算:50.00mL的NaOH溶液的浓度为__________mol/L,该铵盐中氮元素的质量分数是 %;(计算结果均保留两位小数)
A.SO42— | B.Ca2+ | C.NH4+ | D.H+ |
A.在含大量Ag+的溶液中:NH4+、Na+、I-、NO3- |
B.在酚酞呈红色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
C.由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、HCO3-、SO42-、NO3- |
D.无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42- |
A.H+、K+、HCO3—、Ca2+ | B.OH-、Na+、Mg2+、HCO3— |
C.Na+、SiO32—、H+、Cl- | D.K+、H+、Cl-、NO3— |
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