题目
题型:不详难度:来源:
A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O; c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+) +c(H+) =" c" (S2―) +c (HS―)+c (OH―) |
D.AgCl悬浊液中存在平衡: AgCl(s) ![]() |
答案
解析
试题分析:氨水部分电离出NH4+,所以四种溶液中c(NH4+)最小。硫酸铝铵中Al3+水解呈酸性,抑制NH4+水解、醋酸铵中CH3COO-水解呈碱性,促进NH4+水解、氯化铵中Cl-对NH4+水解无影响,所以四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④,A正确;水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH为14-a或a,B错误;H2S与Na2S混合溶液中电荷守恒式为c(Na+) +c(H+) =" 2c" (S2―) +c (HS―)+c (OH―),C错误;AgCl悬浊液中加入NaCl固体,沉淀溶解平衡向左移动,c(Ag+)减小、c(Cl-)增大,c(Na+)增大,D错误。
点评:分析不同溶液中同种离子浓度大小时,要看其它离子对该离子的影响;酸、碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O; c(NH4+)】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | B.K+、H+、SO42-、OH-、 |
C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
A.Ca2+、Na+、NO3-、CO32- | B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- |
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3- | D.Cl-、AlO2-、Na+、Fe3+ |
A.溶液中离子浓度可能满足:c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成 |
C.可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成 |
D.再通入适量氨气,溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) |
A.CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 |
B.1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 |
C.甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应,溶液中c(HCOO-)<c(Na+) |
D.等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL,稀释后溶液pH均为5,则a>b |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104223717-70675.jpg)
⑴ B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?________(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?________区间(若正确,此问不答)。
⑵关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104223718-82164.jpg)
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
A | 碱 | 酸 | 酚酞 | (乙) |
B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | (甲) |
C | 碱 | 酸 | 石蕊 | (甲) |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | (乙) |
A.c(OH—)大于c(CH3COO—) B.c(OH—)小于c(CH3COO—)
C.c(OH—)等于c(CH3COO—) D.上述三种情况都可以
⑷在D点时,溶液中c(CH3COO—)+c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+) = 10—a mol·L—1,c(OH-) = 10—b mol·L—1,已知a+b=13:
⑸该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
⑹该温度下(t℃),将100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=________。
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