题目
题型:不详难度:来源:
| 试剂Z | 离子X | 离子Y |
A | NH3·H2O | Al3+ | Mg2+ |
B | AgNO3 | Cl-− | CO32− |
C | Na2SO4 | Ba2+ | Mg2+ |
D | Ba(NO3)2 | SO42- | Cl− |
答案
解析
试题分析:用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,在同时有离子Y存在时,此检验仍可以判别,说明Y离子的存在不影响Z对X离子的检验,NH3·H2O和Al3+ Mg2+都会反应;故错;AgNO3和Cl-− CO32−都会生成沉淀,故错;Na2SO4和Ba2+反应和Mg2+不反应,故正确; Ba(NO3)2和SO42-反应和Cl−不反应,故正确,故选CD。
点评:常见的离子鉴定H+的检验:取少量试液,加入紫色石蕊试液,石蕊试液变红
OH-的检验:取少量试液,加入紫色石蕊试液,石蕊试液变蓝或者加入无色酚酞溶液,无色酚酞变为红色。
SO42-的检验:取少量试液,先加入稀盐酸,无现象后,再加入BaCl2,溶液,生成白色沉淀。先加入稀盐酸是为了排除Ag+的干扰。
CO32-:取少量试液,加入盐酸,放出无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,这样不能排除溶液中有HCO3-,因为有HCO3-,会有相同的现象,所以,在此之前应该先向溶液中加入BaCl2或CaCl2,再加入稀盐酸,若沉淀溶解,且放出无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
NH4+:取少量溶液,加入浓的NaOH溶液,加热,有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇到HCl气体产生白烟。
Ag+的检验:取少量溶液,加入盐酸或可溶性盐酸盐(如NaCl),产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
Fe3+的检验:两种方法
1.取少量试液,加入NaOH,生成红褐色沉淀。
2..取少量试液,加入KSCN,生成血红色溶液。
核心考点
试题【在下表中,欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,在同时有离子Y存在时,此检验仍可以判别的是 试剂Z 离子X 离子Y A NH3·H2O Al3+ M】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al3+、AlO2—、NO3—、Cl- | B.CrO42—、H+、K+、NO3— |
C.Ba2+、Na+、HCO3—、OH— | D.K+、SO42—、S2—、Na+ |
A.Na+、H+、NO3-、Cl- | B.K+、H+、Cl-、SO![]() |
C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- | D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- |
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是① ;肯定不存在的离子是② ;还不能确定是否存在的离子是③ 。
Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
II | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 |
III | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
再加入铜片 | 有无色气泡;溶液变蓝 |
① 实验I、II的目的是 。
② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示) 。
A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3- | B.[Al(OH)4]-、K+、CO32-、Na+ |
C.Al3+、Cl-、CO32-、Na+ | D.Fe2+、K+、H+、NO3- |
A组: 。
B组:
Ⅱ.写出下列过程反应的离子方程式:
(1)向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液: 。
(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体: 。
(3)向明矾溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全: 。
(4)用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体: 。
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