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题目
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Ⅰ.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,已知A组溶液显酸性,且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组:                                                
B组:                                                
Ⅱ.写出下列过程反应的离子方程式:
(1)向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液:                              
(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体:                             
(3)向明矾溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全:                       
(4)用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体:                          
答案
Ⅰ.   A组:Cu2+、  H+、  NO3-、  Cl-
B组:Na+、  K+、   CO32-、 OH-
Ⅱ.(1) Ca2 + + OH - +  HCO3- = CaCO3¯+ H2O
(2)2Na+ CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3¯
(3)Al3+ + 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH-= 2BaSO4¯ + AlO2- + 2H2O
(4)10 OH-+7CO= 3CO32-+ 4HCO3-+ 3H2O
解析

试题分析:I.A组溶液呈酸性,说明H+在A中,则CO32-和OH-在B中,Cu2+与OH-和CO32-都不能大量共存,Cu2+在A中;因每组溶液中都有两种阳离子、两种阴离子,所以A组中离子为H+、Cu2+、NO3-、Cl-;B组中离子为CO32-、OH-、Na+、K+
II.(1)澄清石灰水中加少量碳酸氢钠反应为Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O;
(2)饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀;
(3)KAl(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀时,KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量比为1:2,反应为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O;
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3,当二氧化碳与氢氧化钠物质的量比为0.7时,二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠、碳酸氢钠和水,反应为0.7CO2+1NaOH=xNa2CO3+yNaHCO3+H2O,由Na守恒得2x+y=1mol、由C守恒得x+y=0.7mol,解得x=0.3、y=0.4。
点评:书写二氧化碳与氢氧化钠溶液总反应时,也可将物质的量作系数,写出离子方程式0.7CO2+1OH-=xCO32-+yHCO3-+H2O,根据C守恒和电荷守恒列出方程组。
核心考点
试题【Ⅰ.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,已知A组溶液显酸性,且每组】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.使石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B.在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、Br-
C.c(H+)=10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-
D.水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且其浓度大小的排列顺序为:c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有关说法正确的是
A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成
C.在上述溶液中加入适量CH3COOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)

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(7分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2AH++HA-  HA-H++A2-
试完成下列问题:
(1)Na2A溶液显           (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是                                  
(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是                  。A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)="0.1" mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是        0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是                                   
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若在加入铝粉能放出H的溶液中,下列各组离子一定不能大量共存的是
A.Na、Fe、SO、Cl
B.Ba、Mg、HCO、NO
C.Na、K、NO、CO
D.K、NO、AlO、OH

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下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(   )
A.的硫化钾溶液中:
B.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中:
C.的NH4Cl溶液中:
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合:

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