题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、H+、NO3-、Cl- | B.K+、H+、Cl-、SO |
C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- | D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- |
答案
解析
试题分析:D中Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)3不能大量共存;A、B中加入OH-无沉淀析出、加H+无气体产生;C中加OH-生成CaCO3沉淀、加H+产生二氧化碳气体。
点评:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O或Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。
核心考点
试题【在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( )A.Na+、H+、NO3-、Cl-B.K+、H+、Cl-、SOC.Ca2+、NO3-、HC】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是① ;肯定不存在的离子是② ;还不能确定是否存在的离子是③ 。
Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
II | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 |
III | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
再加入铜片 | 有无色气泡;溶液变蓝 |
① 实验I、II的目的是 。
② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示) 。
A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3- | B.[Al(OH)4]-、K+、CO32-、Na+ |
C.Al3+、Cl-、CO32-、Na+ | D.Fe2+、K+、H+、NO3- |
A组: 。
B组:
Ⅱ.写出下列过程反应的离子方程式:
(1)向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液: 。
(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体: 。
(3)向明矾溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全: 。
(4)用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体: 。
A.使石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- |
B.在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、Br- |
C.c(H+)=10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3- |
D.水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
B.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成 |
C.在上述溶液中加入适量CH3COOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) |
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