题目
题型：不详难度：来源：
| A．1mol/L Na2SO4溶液200mL | B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL |
| C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL | D．1mol/L NaHCO3溶液300mL |
答案
解析
试题分析：根据电解质的化学式可知，A中钠离子浓度是1mol/L×2＝2.0mol/L；B中是0.9mol/L×3＝2.7mol/L；C中是2.5mol/L；D中是1mol/L，所以答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解质电离出的离子和电解质个数的关系，然后直接列式计算即可。
核心考点
试题【下列溶液中，Na+ 浓度最大的是( )A．1mol/L Na2SO4溶液200mLB．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL C．2.5mol/L Na】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na+、H+、CO32-、Cl- | B．Mg2+、Al3+、NO3-、OH- |
| C．K+、 H+、SO42-、OH- | D．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| A．Cu2+ K+ Na+ SO42- | B．K+ Na+ Cl-HCO3- |
| C．Cl-NO3- Mg2+ NH4+ | D．NO3- Na+ Cl-K+ |
A．Ag+、N 、Clˉ | B．Mg2+、 、Clˉ |
C．Cu2+、Na+、S | D．Na+、H+、HC |
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）写出第二步中所涉及的反应的离子方程式：
；
（2）待测液中一定含有 、NO3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。
| A．Mg2+、K+、Cl-、NO3- | B．H+、K+、HCO3-、NO3- |
| C．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl- | D．OH-、Cl-、Na+、NH4+ |
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