题目
题型:不详难度:来源:
常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点a所示溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) |
B.点b所示溶液中:c(NH)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
C.点c所示溶液中:c(SO)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH-) |
D.点d所示溶液中:c(SO)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH) |
答案
AC
解析
试题分析:B、b点pH=7,NH会发生水解,c(NH)<c(Na+),故错;D、OH-是水解生成的,浓度要小,c(OH-)<c(NH),故错。故选AC。
点评:本题考查的离子难度的比较和图像分析的相关知识,题目难度中,正确的分析图像是解题的关键。
核心考点
试题【常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中时,有气体产生:而当溶液中时,又能生成沉淀,则该组离子可能是( )
A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32- | B.Ba2+、K+、Cl—、NO3- |
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- | D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3— |
下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是( )
A.K+、Na+、OH-、NO3- | B.H+、Ag+、Cl-、SO42- |
C.CO32-、H+、Na+、NO3- | D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- |
(1)某温度下,纯水中c [H+]=2.0×10-7 mol/L,则此时c [OH-] = mol/L,水的离子积Kw= ;相同条件下,测得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ;
②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是 。
③反应开始时,反应速率 。(从下面选项中选择填写)
(3)0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c (Na+) > c( CN-),用“>、<、=”符号填空
①溶液中c (OH-) c (H+) ②c (HCN) c (CN-)
(4)①Na2CO3溶液的pH 7(填“>、<、=”),
其原因是 (用离子方程式表示)
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,该反应的离子方程式为
(5)下表是不同温度下水的离子积常数:
试回答以下问题:
①若25<t1<t2,则a__________1×10-14 mol2·L-2(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是________________________。
②25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=__________。
③t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______ _____。
(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ;
②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是 。
③反应开始时,反应速率 。(从下面选项中选择填写)
A.HCl最快; | B.H2SO4最快; | C.CH3COOH最快; | D.一样快 |
①溶液中c (OH-) c (H+) ②c (HCN) c (CN-)
(4)①Na2CO3溶液的pH 7(填“>、<、=”),
其原因是 (用离子方程式表示)
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,该反应的离子方程式为
(5)下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数(mol2·L-2) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
①若25<t1<t2,则a__________1×10-14 mol2·L-2(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是________________________。
②25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=__________。
③t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______ _____。
在溶液中能大量共存,与OH-有沉淀析出,与H+有气体放出的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | B.Fe3+、K+、SO42-、NO3- |
C.H+、Al3+、OH-、NO3- | D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
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