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题目
题型:不详难度:来源:
在溶液中能大量共存,与OH-有沉淀析出,与H+有气体放出的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、Al3+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

答案
D
解析

试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A、B中与氢离子不能反应放出气体。C中H+、Al3+与OH-不能大量共存。D中和OH反应生成碳酸钙沉淀,和氢离子反应放出CO2气体,答案选D。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【在溶液中能大量共存,与OH-有沉淀析出,与H+有气体放出的是( )A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是  (   )
A.K+、Ca2+、HCO3、CH3COO
B.酸性溶液中:I、Cl、Ba2+、Fe3+
C.水电离出的H+浓度为1×1014mol·L1的溶液中:I、NO3、K+、Mg2+
D.含有大量Al3+的溶液中:Cl、HCO3、SO42、K+

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下列叙述正确的是(   )
A.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性
C.pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后,溶液中的c(H+):c(SO)=2:1
D.0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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常温下,有四种溶液:





0.001mol·L1
CH3COOH溶液
pH=10
NaOH溶液
0.001mol·L1
NaOH溶液
pH=4
CH3COOH溶液
pH=4
NH4Cl溶液
回答下列问题:
(1)①稀释到原来的10倍后的溶液pH         ④溶液的pH。 (填“>”或“=”或“<”等,下同)。
(2)④和⑤两溶液中水电离出的c(H):④         ⑤。
(3)①与③混合,若溶液pH=7,则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
(4)②与④等体积混合,则溶液pH        7,其所得溶液中的溶质组成可能为:                            
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下列各组离子,在强酸性溶液中能大量共存的是
A.Al3+、K+、NO3B.Fe2+、Na+、NO3
C.Na+、Cl、HCO3-D.Na+、SO32、S2

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下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是                    
A.pH为1的无色溶液:K+、Fe2+、SO32-、Cl-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

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