题目

题型：不详难度：来源：

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是                    

A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-

C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

答案

C

解析

试题分析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显酸性，但亚铁离子是显浅绿色的，不能大量共存；B中能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，S^2-、Br^-不能大量共存；C中水的电离平衡被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，可以大量共存。D中溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性，HCO₃^-不能大量共存，显碱性NH₄⁺、HCO₃^-、不能大量共存，答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。