题目
题型:不详难度:来源:
(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ;
②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是 。
③反应开始时,反应速率 。(从下面选项中选择填写)
A.HCl最快; | B.H2SO4最快; | C.CH3COOH最快; | D.一样快 |
①溶液中c (OH-) c (H+) ②c (HCN) c (CN-)
(4)①Na2CO3溶液的pH 7(填“>、<、=”),
其原因是 (用离子方程式表示)
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,该反应的离子方程式为
(5)下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数(mol2·L-2) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
①若25<t1<t2,则a__________1×10-14 mol2·L-2(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是________________________。
②25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=__________。
③t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______ _____。
答案
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(2)
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(4)pH >7 (1分) CO32- + H2O
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2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ="=" 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (1分)
(5)①水是弱电解质,存在电离平衡,电离是吸热的,加热促进电离。
②1000:1 ③9:11;c (Na+) >c(SO42-)>c (H+) >c (OH-)。
解析
试题分析:(1)纯水是显中性的,则c [H+]=c [OH-] =2.0×10-7 mol/L,水的离子积Kw=" c" [H+]·c [OH-]=4.0
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(2)①盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,醋酸是一元弱酸,所以在pH相同的条件下,三种溶液中物质的量浓度最大的是醋酸。
②硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相同,消耗的氢氧化钠相等,醋酸消耗的氢氧化钠最多。
③反应开始时,氢离子浓度相同,反应速率一样快,答案选D。
(3)①根据电荷守恒可知c (Na+) +c (H+) = c( CN-)+c (OH-),所以如果溶液中c (Na+) > c( CN-),则溶液中c (OH-)>c (H+)。
②根据①可知溶液显碱性,这说明水解程度大于电离程度,所以c (HCN)>c (CN-)。
(4)①碳酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,水解方程式是CO32- + H2O
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②CO32-水解显碱性,Al3+水解显酸性,二者相互促进生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体,反应的方程式是2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ="=" 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑。
(5)①水是弱电解质,存在电离平衡,电离是吸热的,如果25<t1<t2,则a>1×10-14 mol2·L-2。
②如果硫酸钠溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,则溶液中钠离子浓度是2×5×10-4 mol/L。稀释10倍后c(Na+)=1×10-4 mol/L,而硫酸钠溶液是显中性的,所以稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=1000:1。
③所得混合溶液的pH=2,则
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点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固,同时兼顾对学生能力的培养和方法的指导与训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力,提高学生的应试能力,调动学生的学习兴趣和学习积极性。
核心考点
举一反三
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | B.Fe3+、K+、SO42-、NO3- |
C.H+、Al3+、OH-、NO3- | D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
A.K+、Ca2+、HCO3-、CH3COO- |
B.酸性溶液中:I-、Cl-、Ba2+、Fe3+ |
C.水电离出的H+浓度为1×10-14mol·L-1的溶液中:I-、NO3-、K+、Mg2+ |
D.含有大量Al3+的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、K+ |
A.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性 |
C.pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后,溶液中的c(H+):c(SO![]() |
D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.001mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH=10 NaOH溶液 | 0.001mol·L-1 NaOH溶液 | pH=4 CH3COOH溶液 | pH=4 NH4Cl溶液 |
(1)①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH。 (填“>”或“=”或“<”等,下同)。
(2)④和⑤两溶液中水电离出的c(H+):④ ⑤。
(3)①与③混合,若溶液pH=7,则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
(4)②与④等体积混合,则溶液pH 7,其所得溶液中的溶质组成可能为: 。
A.Al3+、K+、NO3- | B.Fe2+、Na+、NO3- |
C.Na+、Cl一、HCO3- | D.Na+、SO32一、S2- |
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