常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、I^－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．

＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃²^—、NO₃^—

D．通入足量SO₂后的溶液：Na^＋、NH₄^＋、ClO^－、CH₃COO^－

答案

解析

试题分析：A、与苯酚显紫色的溶液含有Fe³⁺，Fe³⁺与I^-发生氧化还原反应，离子不能大量共存，错误；B、石蕊变红的溶液呈酸性，3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，离子不能大量共存，错误；C、

＝0.1 mol·L^－1即c(OH^-)="0.1" mol·L^－1，溶液呈碱性，离子可以大量共存，正确；D、H₂SO₃与ClO^-发生氧化还原反应，且CH₃COO^－+H⁺= CH₃COOH，离子不能大量共存。

核心考点

试题【常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mo1/L NaI溶液：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、OH^-

B．能溶解CaCO₃的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

C．0.1mo1/LNaHSO₃溶液：Na ⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、ClO^-

D．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹³，的溶液：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

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Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

阴离子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是            。
（2）原溶液中含有的阳离子是               。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。
Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li₂FeSiO₄）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：

（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
（6）A→B发生反应的化学方程式为                   。
（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：         ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为                               。

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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁=4.3×10^－⁷ K₂=5.6×10^－¹¹

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^－），则a一定小于b
C．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃²^－）

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下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH^-=CO2- 3+H₂O

B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c(OH^-）=1×10^-8mol·L^－1

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者

D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H⁺)+c(NH+ 4)=c(Cl^-)+c(OH^-)

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下列说法正确的是

A．常温下在

的溶液中能大量共存的离子组：Na⁺、NO₃^-、I^-、SO₄^2-

B．ALCL₃溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^-

C．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol·L^-1

D．0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^-)+C(SO₃^2-)+c(H₂SO₃)=0.1mol·L^-1

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