题目
题型:不详难度:来源:
A.若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)=mol/L |
B.25℃时HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H+) |
C.1mol/LCH3COOH溶液和1mol • L-1KOH溶液等体积混合,混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-) |
D.pH =5.7的 NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) |
答案
解析
试题分析:A、根据Kw=c(H+)c(OH-),正确;B、跟浓度有关系,不一定正确;C、混合后恰好反应生成CH3COOK,发生水解,故有c(K+)>c(CH3COO-),错误;D、溶液呈酸性,说明电离大于水解,故有c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),错误。
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)=mol/LB.25℃时HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃时NH4C】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.室温时某溶液的pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
B.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7,则该酸的电离度约为0.01% |
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中: 2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-) |
D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出,但Ksp不会发生改变 |
A.pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+ |
B.有CO3 2-存在的溶液中:Na+、Al3+、Ca2+、I- |
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br - |
D.pH=13的无色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32- |
A.发生析氢腐蚀的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
B.c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
C.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
D.甲基橙呈红色的溶液中:Na+、CO32-、Fe3+、Cl- |
A.Cl-、Na+、OH-、Ba2+ | B.Na+、NO3-、SO42-、Mg2+ |
C.K+、Na+、Cl-、 ClO- | D.Ca2+、NO3-、CO32-、Cl- |
A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- |
B.含有0.1 mol·L-1Ba2+ 的溶液中:K+、Mg2+、CO32-、SO42- |
C.由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、CH3COO-、Cl-、NO3- |
D.常温下,KW/ c(OH-)="0.1" mol·L-1的溶液:Na+、SO42-、NH4+、NO3- |
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