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题目
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下列离子组一定能大量共存的是 (   )
A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、I、NO3
B.含有0.1 mol·L-1Ba2+ 的溶液中:K+、Mg2+、CO32-、SO42
C.由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、CH3COO、Cl、NO3
D.常温下,KW/ c(OH)="0.1" mol·L-1的溶液:Na+、SO42、NH4+、NO3

答案
D
解析

试题分析: A、能使甲基橙试液显红色的溶液显酸性:Na+、NH4+、I、NO3不能大量共存,HNO3会将I氧化成I2,A不正确;B.BaCO3、BaSO4均难溶,B不正确;C、由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液,可能是酸性,CH3COO+H=CH3COOH,C不正确;D、常温下,KW/ c(OH)=c(H )="0.1" mol·L-1,溶液中Na+、SO42、NH4+、NO3能大量共存,选D。
核心考点
试题【下列离子组一定能大量共存的是 (   )A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3-B.含有0.1 mol·L-1Ba2+ 的溶液中:K+、Mg】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于电解质溶液说法正确的是 (   )
A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
B.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB
C.常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA‾的电离程度大于其水解程度
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同

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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )
A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(SO42)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH)
B.25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
C.25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp =8.1×10-9): c(Ba2+)= c(CO32)>c(H) = c(OH)
D.1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)

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在溶液中一定能大量共存的离子组是
A.K+、Ca2+、CO32B.H+、NH4+、SO42
C.H+、Cl、HCO3D.Fe3+、SO42、SCN

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙试液显红色的溶液:Na+、NH4+、Fe3+、NO3
B.能使苯酚变紫色的溶液:K+、Mg2+、I、SO42-
C.含Al3+的溶液:NH4+、K+、HCO3、Cl
D.水电离产生的c(OH)=1×10-11mol/L的溶液:Cu 2+、SO42、NO3、Cl

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42
B.饱和氯水中:NH4、SO32、AlO2、Cl
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO32、NO3
D.c(H)=1.0×10-13mol/L溶液中:K、Na、CH3COO、Br

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