下列关于电解质溶液说法正确的是 ( ) A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的M - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于电解质溶液说法正确的是 ( )

A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H₂多，说明酸性：HA>HB

C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度

D．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

答案

解析

试题分析：A、水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故A错误；
B、等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H₂多，说明HA是较弱的弱酸，其物质的量较大放出的H₂多，酸性：HA＜HB，故B错误；
C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡，常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA￣的电离程度大于其水解程度，故C正确；
D、pH=5的CH₃COOH溶液中水电离出的氢离子浓度为10-9mol·L^－1，pH=5的NH₄Cl溶液中10-5mol·L^－1，所以水的电离程度不同，故D错误．
故选C．

核心考点

试题【下列关于电解质溶液说法正确的是 ( ) A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的M】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

A．1L0.1mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(SO₄²^－)>c(NH₄⁺)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．25℃时，BaCO₃饱和溶液（Ksp =8.1×10^－9）： c(Ba²⁺)= c(CO₃²^－)＞c(H^＋) = c(OH^－)

D．1.0 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

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在溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Ca²⁺、CO₃²^－	B．H⁺、NH₄⁺、SO₄²^－
C．H⁺、Cl^－、HCO₃^－	D．Fe³⁺、SO₄²^－、SCN^－

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^—

B．能使苯酚变紫色的溶液：K⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2-

C．含Al³⁺的溶液：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^－

D．水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－11mol/L的溶液：Cu²⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．饱和氯水中：NH₄^＋、SO₃²^－、AlO₂^－、Cl^－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、NO₃^－

D．c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液中：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

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在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

A．NH₄⁺K⁺Na⁺CO₃^2- NO₃^-

B．K⁺ Na⁺ Fe²⁺ SO₄^2- NO₃^-

C．NH₄⁺ K⁺ Na⁺ HCO₃^-［Al（OH）₄］^-

D．NH₄⁺ K⁺ Na⁺ NO₃^- I^-

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