题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42- |
B.加入铝粉放出大量H2的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
C.NaHCI3溶液中:C6H5O-、CO32-、Br-、K+ |
D.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br- |
答案
解析
试题分析:A、酸性条件下,重铬酸根离子可氧化乙醇,错误;B、加入铝粉可生成氢气的溶液可能为酸性,也可能为碱性,若为酸性,Fe2+与H+、NO3-因发生氧化还原反应不共存,若为碱性,Fe2+与OH-因生成沉淀不共存,错误;D、Ca2+与SiO32-因生成沉淀不共存,错误。
核心考点
试题【室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-B.加入铝粉放出大量H2的溶液:Fe2+、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+) = c(NO3-) |
B.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) |
C.1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+) = c(Cl-) |
D.醋酸钠溶液:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
A.含有大量ClO-的溶液:Na+、OH-、I-、SO32- |
B.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
C.使pH试纸变蓝的溶液:NH4+、K+、S2-、CO32- |
D.c(![]() |
A.c(HCO3-)<c(CO32-) |
B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C.c(HCO3-)>c(HSO3-) |
D.c(CO32-)+c(HCO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-) |
A.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸 |
B.常温下,20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA |
C.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体,溶液中![]() |
D.一定温度下,10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104220346-82760.png)
A.相同pH的两种酸溶液中,CH3COOH溶液中水电离的c(H+)较大 |
B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中,CH3COONa溶液pH较大 |
C.等体积pH相同的两种酸溶液,分别滴加NaOH溶液至恰好中和,消耗等量的NaOH |
D.HCN的电离平衡常数(Ka)与CN—的水解平衡常数(K)存在如下关系:Ka•K=Kw |
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