题目
题型:不详难度:来源:
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+) = c(NO3-) |
B.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) |
C.1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+) = c(Cl-) |
D.醋酸钠溶液:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
答案
解析
试题分析:A、NaNO3为强酸强碱盐,且c(Na+):c(NO3-)=l:1;B、根据电荷守恒和物料守恒,可得关系:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3);C、NH4+水解致使其数目减少;D、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性。
核心考点
试题【下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+) = c(NO3-)B.1.0 mol·L-1Na】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有大量ClO-的溶液:Na+、OH-、I-、SO32- |
B.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
C.使pH试纸变蓝的溶液:NH4+、K+、S2-、CO32- |
D.c()=0.1mol/L的溶液:Na+、Cl-、CO32-、NO3- |
A.c(HCO3-)<c(CO32-) |
B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C.c(HCO3-)>c(HSO3-) |
D.c(CO32-)+c(HCO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-) |
A.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸 |
B.常温下,20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA |
C.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体,溶液中增大 |
D.一定温度下,10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 |
A.相同pH的两种酸溶液中,CH3COOH溶液中水电离的c(H+)较大 |
B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中,CH3COONa溶液pH较大 |
C.等体积pH相同的两种酸溶液,分别滴加NaOH溶液至恰好中和,消耗等量的NaOH |
D.HCN的电离平衡常数(Ka)与CN—的水解平衡常数(K)存在如下关系:Ka•K=Kw |
A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- | B.Na+、Al3+、Cl-、AlO2- |
C.Ba2+、K+、Cl-、HCO3- | D.NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl- |
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