题目
题型:不详难度:来源:
阳离子:Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ;阴离子:OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;
②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,溶液中阴离子种类不变; 请推断:
(1)原溶液中含有阳离子 含有阴离子
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体
质量为 g。
答案
(2)3Fe2+ +4H+ +NO3—=3Fe3+ +NO↑+2H2O(2分) (3)120 (2分)
解析
试题分析:由①可知溶液中不存在Fe3+,由②可知,溶液中可能含有CO32-或Fe2+和NO3-;但如果含有CO32-,阳离子只能存在Na+,由溶液含5种离子,故应存在4种阴离子,由5种离子的物质的量均为1mol,不符合电荷守恒,故溶液中不存在CO32-,应含有Fe2+和NO3-;由于加入盐酸后溶液中阴离子种类不变,故原溶液中应含有Cl-;由5种离子的物质的量均为1mol,故还应含有Mg2+、SO42-才符合电荷守恒。(1)原溶液中含有的阳离子为Mg2+、Fe2+,含有的阴离子为 Cl—、NO3—、SO42—
(2)发生的反应为:3Fe2+ +4H+ +NO3—=3Fe3+ +NO↑+2H2O⑶最后得到的固体为Fe2O30.5mol、MgO1mol,其质量为120g。
核心考点
试题【某溶液仅含下列离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol 。阳离子:Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ;阴】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3- |
B.H+、NH4+、AlO2-、SO42- |
C.Na+、S2-、CO32-、SO42- |
D.Na+、Ba2+、CH3COO-、HCO3- |
A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42–、Cl– |
B.1 mol·L–1的烧碱溶液中:S2–、SO32–、S2–、K+ |
C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Cs+、Ba2+、S2–、Cl– |
D.含有大量HCO3–的澄清透明溶液中:K+、NH4+、Cl–、Na+ |
| 实验内容 | 实验目的 |
A | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
B | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂) | 滴定其中NaOH含量 |
C | 两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大l),分别加水稀释l00倍后,pH相等 | 证明稀释前c(X)=10c(Y) |
D | 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH,后者较小 | 证明非金属性Cl>F |
A.溶有大量SO2的溶液中:Ba2+、NO3-、Na+、Cl- |
B.酸性K2Cr2O7溶液中:C2H5OH、S2-、SO42-、K+ |
C.室温下,C(H+)="1×10-13" mol·L-1的溶液中:NO3-、Cl-、SO32-、Na+ |
D.遇K3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中:AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN- |
A.在pH=14的溶液中:HCO3-、Cl-、SO32-、K+ |
B.在无色透明溶液中:Cu2+、K+、SO42-、Cl一 |
C.在苯酚溶液中:Br-、Fe3+、NO3-、Cl- |
D.在新制Cu(OH)2悬浊液中: CH3CHO、C2H5OH、SO42-、Na+ |
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