题目
题型:不详难度:来源:
电解质 | 电离方程式 | 电离常数K | Ksp |
H2CO3 | H2CO3HCO3-+H+ HCO3-CO32-+H+ | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | - |
C6H5OH | C6H5OHC6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | - |
H3PO4 | H3PO4H2PO4-+H+ H2PO4-HPO42-+H+ HPO42-PO43-+H+ | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-6 K1=2.20×10-13 | - |
NH3·H2O | NH3·H2OOH-+NH4+ | 1.76×10-5 | - |
BaSO4 | BaSO4(s)Ba2++SO42- | - | 1.07×10-10 |
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:_________________。
(2)25℃时,向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________(填序号)。
a.若混合液pH>7,则V≥10
b.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5OH)+c(C6H5O-)
c.V=10时,混合液中水的电离程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的电离程度
d.若混合液pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义。25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=____mol/L。
(4)如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。
①T2____ 25℃(填“>”、“<”或“=”);
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是____(填序号)。
a.加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
d.升温可使溶液由b点变为d点
答案
(4)①>(2分) ②bc(全对得2分,只选一个且正确得1分,多选或错选的0分)
解析
试题分析:(1)弱酸的电离常数越大,酸性越强。根据电离平衡常数可知,苯酚的电离常数小于磷酸的第一步和第二步电离平衡常数,而大于磷酸的第三部电离平衡常数,所以依据较强酸制备较弱酸的原理可知C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为C6H5OH+PO33-=C6H5O-+HPO42-。
(2)氨水的电离平衡常数大于苯酚的电离常数,所以C6H5O-的水解程度大于NH4+的水解程度。V=10时,二者恰好反应生成苯酚铵。由于C6H5O-的水解程度大于NH4+的水解程度,因此溶液显碱性。a、若混合液pH>7,则V不一定等于等于≥10,a不正确;b、V=5时,苯酚过量,所得溶液是苯酚铵和苯酚的混合液,且二者的浓度相等。所以根据物料守恒可知2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5OH)+c(C6H5O-),b正确;c、V=10时,二者恰好反应生成苯酚铵。由于C6H5O-的水解程度大于NH4+的水解程度,因此溶液显碱性。苯酚能电离出氢离子,抑制水的电离,所以混合液中水的电离程度大于0.01mol/LC6H5OH溶液中水的电离程度,c正确;d、若混合液pH<7,则苯酚一定是过量的,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(C6H5O-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),d不正确,答案选b。
(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义。25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=====1.78×10-4。
(4)①根据图像可知c点表示平衡点,此时溶度积常数=1.0×10-4×5.0×10-5=5.0×10-9>1.07×10-10。由于BaSO4的Ksp随温度升高而增大,所以温度T2>25℃。
②a.加入Na2SO4增大溶液中的SO42-浓度,可以使不溶液由a点变为b点,a不正确;b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,溶液中c(Ba2+)·c(SO42-)均大于T1温度下的溶度积常数,所以有BaSO4沉淀生成,b正确;c.d在曲线的下方,蒸发溶剂溶液中c(Ba2+)、c(SO42-)均增大,因此可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b),c不正确;d.BaSO4的Ksp随温度升高而增大,所以升温不可能使溶液由b点变为d点,d不正确,bc。
核心考点
试题【下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。电解质电离方程式电离常数KKspH2CO3H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=13的溶液中:Na+、CO32―、Al3+、ClO― |
B.c(H+)/c(OH―) =1010的溶液中:K+、Fe2+、Cl―、SO42― |
C.加入铝片能放出H2的溶液中:Na+、HCO3―、Cu2+、SO42― |
D.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、K+、NO3―、SiO32― |
A.25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)将增大 |
C.V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32―离子浓度均增大 |
A.其溶液的pH=13 |
B.加入少量NaOH,溶液中c(NH4+)减小,Kw减小 |
C.与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al(OH)3↓ |
D.滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7,溶液中离子浓度关系为:c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) |
A.NH4+、NO3- 、K+、SO42- | B.Cl-、NO3-、HCO3-、Na+ |
C.Na+、ClO-、S2-、NO3- | D.MnO4-、K+、Na+、SO42- |
A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L |
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—) |
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)>pH(盐酸) |
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L |
最新试题
- 1古诗文默写(1)舞幽壑之潜蛟 。(2)旌旗蔽空,
- 2语音辨析(2.5’)小题1:homelandA.commonB.hotC.noteD.wonder小题2: so
- 3如图所示,以9.8m/s的初速度水平抛出的物体,飞行一段时间后,垂直地撞在倾角为37°的斜面上,可知物体完成这段飞行时间
- 4(Ⅰ)21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流。新研制的某汽油燃料电池的工作原理为:一个电极通入空气,另一
- 5“一个篱笆三个桩,一个好汉三个帮”“众人拾柴火焰高”“千人同心,则得千人之力;万人异心,则无一人之用。”这些话的意思是
- 6某市在经济发展、社会进步的同时,面临着以下问题:◆房价上涨比较快,中低价位、中小户型房屋严重供不应求; ◆某些政府公职人
- 7补全字母,使单词完整,然后在括号内写出单词的汉语意思。(15分)小题1:____ ____ ese ( )
- 8我们把 移动的方向规定为电流的方向。按照这个规定可知:负电荷移动的方向与电流方向 。
- 9上课时你心不在焉,老师误以为你违反纪律,进行了严厉的批评,你可以 [ ] ①对老师怀恨在心,以后上课故意与老师做
- 10设α,β,γ是三个不重合的平面,l是直线,给出下列四个命题:①若α⊥β,l⊥β,则l∥α;②若l⊥α,l∥β,则α⊥β;
热门考点
- 1输电导线的电阻为R,输送电功率为P.现在分别用U1和U2两种串压来输电,则两次输电线上损失的功率之比为[ ]A.
- 2—_____ woman is Tom"s mother?—The one in the red coat. [
- 3现有三个多项式①12m2+m-4,②12m2+5m+4,③12m2-m,请你选择其中两个进行加(或减)法计算,并把结果因
- 4“飞车走壁”杂技表演比较受青少年的喜爱,这项运动由杂技演员驾驶摩托车,简化后的模型如图所示,表演者沿表演台的侧壁做匀速圆
- 5It was dangerous for you to swim in that river. You eaten
- 6下列反应中,铁元素被氧化的是( )A.Fe+CuSO4====FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO3CO2+2F
- 7在实行资金援助新疆基础上,2013年3月宁波市又启动了智力援疆项目。这些做法体现了①同步富裕原则 ②各民族共同繁荣原
- 8一艘“重庆号”轮船在长江航线上往返于A和B两地,已知轮船在静水中的速度为v1km/h,水流速度为v2km/h (v1>v
- 9下列加粗的字注音有误的一项是[ ]A、鉴赏(jiàn)秕谷(bǐ)襟怀(jīn)絮说(xù)B、觅食(mì)和蔼
- 10The crazy fans _____ patiently for two hours, and they woul