题目
题型:不详难度:来源:
A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L |
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—) |
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)>pH(盐酸) |
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L |
答案
解析
试题分析:A、醋酸是弱酸,则溶液中c(H+)<10—1mo1/L,c(OH—)>1.0×10—13mo1/L,错误;B、电离程度:醋酸>水,且都是能电离出H+的弱电解质,正确;C、0.01mol/L醋酸的酸性比0.01mol/L盐酸弱,正确;D、0.1mol/L醋酸与0.1mol/L NaOH等体积混合可得0.05mol/LCH3COONa溶液,由物料守恒可得c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.05mo1/L,错误。
核心考点
试题【对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液,以下说法正确的是A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/LB.c(CH3COOH)>c(H+)>】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- |
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液:K+、Na+、Cl-、SiO32- |
C.由水电离出的C(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
D.c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl- |
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、SO42-、NO3-、Cl-
D.Na+、NH4+、NO3-、CO32- D.Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
甲 | c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 | c(HCl)=0.1mol·L-1 | pH=a |
乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
丙 | c(NH3·H2O)="A" mol·L-1 | c(HCl)=0.1mol·L-1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题:
①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________;
②乙组b 7(填“>”、“<”或“=”)
③丙组溶液混合后c=7,A 0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)
④甲中a=6,混合溶液中c(Cl-)-c(NH4+)= ____________mol·L-1 (列式表示结果,不能做近似计算)。(2)常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。
①a >7.0的理由是(用离子方程式表示) 。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka (设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字。)
A.K+、Ca2+、Cl-、HCO3- | B.Cu2+、Cl-、Na+、SO42- |
C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- | D.Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
A.无色透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- |
B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- |
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
D.0. 1 mol·L-1AlCl3溶液中: K+、NH4+、HCO3-、SO42- |
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