题目
题型:不详难度:来源:
A.K+、Ca2+、Cl-、HCO3- | B.Cu2+、Cl-、Na+、SO42- |
C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- | D.Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
答案
解析
试题分析:如果离子间发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A、在碱性溶液中HCO3-与OH-反应生成CO32-和水,不能大量共存,A不正确;B、铜离子在溶液中显蓝色,且在溶液中铜离子与OH-反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,B不正确;C、在碱性条件下Ba2+、Na+、Cl-、NO3-均可以大量共存,C正确;D、在碱性条件下镁离子与OH-反应生成氢氧化镁白色沉淀,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【在碱性条件下,溶液无色且可以大量共存的离子组是A.K+、Ca2+、Cl-、HCO3-B.Cu2+、Cl-、Na+、SO42-C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.无色透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- |
B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- |
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
D.0. 1 mol·L-1AlCl3溶液中: K+、NH4+、HCO3-、SO42- |
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 |
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
D.在Na2S稀溶液中,c(H+)-c(OH-) = c(HS-) +2 c(S2-)-c(Na+) |
【查阅资料】
①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+,不与碱液反应。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 4.1 | 1.7 | 7.6 | 7.0 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 3.2 | 9.5 | 9.2 |
(1)操作a为 。
(2)“碱浸”的目的是除去 (填化学式)。
(3)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是 。
(4)NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化,可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
①写出该反应的离子方程式 。
②已知碱性镍氢电池总反应: H2+2NiOOH2Ni(OH)2,写出该反应放电时正极反应式 。
(5)一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe(OH)2的溶度积 。
A.Na+、Ba2+、OH—、Cl— | B.Na+、NH4+、OH—、HCO3— |
C.NH4+、A13+、SiO32—、CO32ˉ | D.H+、Ag+、Cl—、ClO— |
(2)浓度为0.1mol•L—1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是___(填序号)。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
(3)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A=H+ +HA—,HAˉH+ +A2—。
①则Na2A溶液显____性;NaHA溶液显 性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是: (填序号)。
A.c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+) |
B.c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+) |
C.c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—) |
D.c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—) |
①当AgBr沉淀开始析出时,溶液中Ag+浓度是 。
②当AgC1沉淀开始析出时,溶液中的Br—、I—是否完全沉淀 (当溶液中离子浓度小于1.0×10—5mo1/L时,认为已经沉淀完全,本空选填“是”或“否”)。
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