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题目
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=13的溶液中:Na、CO32―、Al3、ClO
B.c(H)/c(OH) =1010的溶液中:K、Fe2+、Cl、SO42―
C.加入铝片能放出H2的溶液中:Na、HCO3、Cu2+、SO42―
D.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4、K、NO3、SiO32―

答案
B
解析

试题分析:pH=13的溶液显碱性,Al3不能与碱共存,A错误,c(H)/c(OH) =1010的溶液显酸性,能大量共存,B正确,加入铝片能放出H2的溶液中,可能显碱性,也可能显酸性,HCO3即不能存在碱性,也不能存在酸性,C错误,水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,可能显碱性,也可能显酸性,显碱性NH4不能共存,显酸性SiO32―不能共存,D错误。
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=13的溶液中:Na+、CO32―、Al3+、ClO―B.c(H+)/c(OH―) =1010的溶液中:K】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中,正确的是
A.25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)将增大
C.V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na和CO32―离子浓度均增大

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室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.其溶液的pH=13
B.加入少量NaOH,溶液中c(NH4+)减小,Kw减小
C.与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH­=Al(OH­)3
D.滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7,溶液中离子浓度关系为:c (NO3) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH)

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在pH=1的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是      
A.NH4、NO3 、K、SO42B.Cl、NO3、HCO3、Na
C.Na、ClO、S2、NO3D.MnO4、K、Na、SO42

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对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液,以下说法正确的是
A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)>pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42
B.c(H)/c(OH)=1×10-14的溶液:K、Na、Cl、SiO32
C.由水电离出的C(OH)=1×10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、HCO3、Na+、Cl
D.c(OH)=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、NO3、I、Cl

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