题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－ |
| B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－ |
| C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－ |
| D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－ |
答案
解析
试题分析：A各个离子都能共存，正确；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，可能是酸溶液，但不能是硝酸溶液；B错误；C．Fe3+与I－不能大量共存，错误；D．使紫色石蕊试液变红的溶液即酸溶液，H+与ClO－不能大量共存。故答案A
核心考点
试题【常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－B．与铝反应产生大量氢】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3— | B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ |
| C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ | D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－ |
I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。
（2）步骤III中产生气体的离子方程式为__________________。
| A．Na+、K+、NO3－、CH3COO－ | B．Fe3+、K＋、SCN－、Cl－ |
| C．K+、Al3+、Cl－、SO42－ | D．Na+、Ba2+、I－、HCO3－ |
| | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7
| A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低 |
| B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－) |
C．浓度相同的AlCl3、NH3 H2O、Ba(OH2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成 |
| D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能够大量共存 |
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