题目
题型:不详难度:来源:
I.加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
II.过滤,取少许滤液,向其中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
III.另取少量步骤II中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
(1)待测液中一定含有的离子是__________,一定不含有的离子是___________。
(2)步骤III中产生气体的离子方程式为__________________。
答案
解析
试题分析:根据题意知,溶液为无色,而Fe3+ 在水溶液呈现棕黄色,故一定没有 Fe3+;根据Ⅰ知,加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成,溶液中一定有 Ag+;根据Ⅱ知,加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,滤液显酸性,溶液中一定有 Ba2+;根据Ⅲ知,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,溶液中一定有 NH4+;根据上述分析知,(1)待测液中一定含有的离子是 Ag+、Ba2+、NH4+; 一定不含有的离子是Fe3+;( 3)铵盐和氢氧化钠反应离子方程式为NH4++OH—NH3↑+H2O 。
核心考点
试题【某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验:I.加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。II.过滤,取少许滤液,向其】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、K+、NO3-、CH3COO- | B.Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
C.K+、Al3+、Cl-、SO42- | D.Na+、Ba2+、I-、HCO3- |
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7
A.浓度为0.lmol/LCuSO4溶液,温度升高,溶液的pH降低 |
B.—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c(H+)=c(OH-) |
C.浓度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物质的溶液,等体积混合时没有沉淀生成 |
D.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu2+、ClO-、Cl-、 Ca2+一定能够大量共存 |
A.甲基橙呈红色的溶液中:MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42- |
B.水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、Cl-、SiO32- |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、ClO- |
D.c(NaHCO3)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、C6H5O-、SO42-、CO32- |
A.K+、Ca2+、Cl-、NO3- | B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
C.Na+、H+、SO42-、ClO- | D.K+、AlO2-、Cl-、HCO3- |
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