题目
题型:不详难度:来源:
①无色溶液中:
②常温下,pH=14的溶液中:
③室温下水电离的
④加入Mg能放出H2的溶液中:
⑤使甲基橙变红的溶液中:
⑥室温下
A.①③⑥ | B.①②⑤ | C.②④⑤ | D.①③④ |
答案
解析
试题分析:①铵根离子与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和氨气,故①错误;②在碱性溶液中各种离子不相互反应,故②正确;③水电离的H+浓度c(H+)=10-13mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液,酸性溶液中碳酸氢根离子不能存在,故③错误;④加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液,在酸性溶液中几种离子均可以共存,故④正确;⑤使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,酸性溶液中几种离子均可以共存,故⑤正确;⑥c(H+)/ cOH-)=1012的溶液为酸性溶液,酸性溶液中亚铁离子被硝酸根离子氧化为铁离子,故⑥错误,故正确为C. ②④⑤。
核心考点
试题【下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ①无色溶液中:②常温下,pH=14的溶液中:③室温下水电离的④加入Mg能放出H2的溶液中:⑤使甲基橙变红的溶液中:⑥室温】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgCO3 |
B.稀硫酸中加入Zn粉,随着反应的进行,溶液中水的电离程度逐渐增大 |
C.能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在:HCO3-、SO42-、NO3-、Na+ |
D.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度前者大于后者 |
实验一:第一份加入足量烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验二:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量BaCl2溶液,得沉淀2.33 g。
下列说法正确的是( )
A.该溶液可能含有Na+ |
B.该溶液一定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3— |
C.该溶液一定不含有NO3— |
D.该溶液一定含有Na+,且c(Na+)≥0.1 mol·L-1 |
A.pH=4的溶液中水电离出的H+一定是1×10-4mol/L |
B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH |
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 |
D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl) |
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1
③25 ℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42—)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
其归纳正确的是( )
A.全部 | B.③⑤⑥ | C.④⑤⑥ | D.①②④ |
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