题目
题型:不详难度:来源:
实验一:第一份加入足量烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验二:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量BaCl2溶液,得沉淀2.33 g。
下列说法正确的是( )
A.该溶液可能含有Na+ |
B.该溶液一定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3— |
C.该溶液一定不含有NO3— |
D.该溶液一定含有Na+,且c(Na+)≥0.1 mol·L-1 |
答案
解析
核心考点
试题【某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H+和OH-):Na+、NH4+、SO42—、CO32—、NO3—。取200 mL该溶液,等体积分成两份,分别】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=4的溶液中水电离出的H+一定是1×10-4mol/L |
B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH |
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 |
D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl) |
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1
③25 ℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42—)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
其归纳正确的是( )
A.全部 | B.③⑤⑥ | C.④⑤⑥ | D.①②④ |
已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号,下同),原因是_____________。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
(2)某温度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有________。
A.升高温度 B.降低温度
C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
A.①③⑤ | B.②⑤⑥ | C.①②⑥ | D.③④⑥ |
A.pH=14的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3- |
B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、Cl- |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3- |
D.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO42- |
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