题目
题型:不详难度:来源:
A.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=" 2" c(SO42—) |
B.0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中:c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3) |
C.浓度均为0.1 mol L-1 "的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中,c(ClO—)﹤c(CH3COO—) |
D.浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO—)前者是后者的10倍 |
答案
解析
试题分析:A、在该溶液中,将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,溶液接近中性,溶液中的硫酸根离子接近为零,错误;B、0.1 mol L-1 的 Na2CO3溶液中:c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + 2c(H2CO3),错误;C、次氯酸根离子的水解程度比醋酸根离子的水解程度大,因此c(ClO—)﹤c(CH3COO—)正确;D、浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中,因为对于弱电解质来说,浓度越小,电离程度越大,所以两溶液中的以下的关系:c(CH3COO—)前者小于后者的10倍,错误。
核心考点
试题【常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=" 2" c(SO42—)B.0.1 mol L-1的】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42- |
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN- |
D.0.1 mol·L-1 HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- |
B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN- |
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- |
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ |
C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ |
D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大: |
A.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3- |
B.10 mol·L-1的浓氨水:Al3+、NH4+、NO3-、I— |
C.0.1 mol·L-1KMnO4溶液:Na+、Fe2+、SO42-、Cl— |
D.c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液:K+、Na+、AlO2—、CO32— |
A.0.1 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b |
B.常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1 |
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1,则Ksp值为4xy2 |
D.用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O |
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