题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11 |
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
C.向浓度均为0.1 mol·![]() |
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关说法中正确的是A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104211044-72732.jpg)
A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3) |
B.0.1 mol·L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 |
C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,后者溶液中水的电离程度大 |
D.等pH的醋酸和碳酸,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积少 |
A.25 ℃时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3·H2O)=1×10-6 mol·L-1 |
B.向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中的![]() |
C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 HCl,所得溶液中离子浓度大小顺序为c(![]() |
D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 HCl,所得溶液中离子的浓度一定符合:c(![]() |
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | ![]() | ![]() | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)。
(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104211033-16161.jpg)
(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精确值),
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104211033-46589.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104211029-42786.jpg)
则下列说法不正确的是
A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4 |
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+=CuS↓+H+ |
C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理 |
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2![]() |
A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(![]() |
B.常温下,c(![]() |
C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3) |
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=2∶9 |
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