下列说法错误的是A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列说法错误的是

A．使用如图所示装置验证K_a(CH₃COOH)＞K_a(H₂CO₃)＞K_a(H₂SiO₃)

B．0.1 mol·L^－¹的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

C．等物质的量浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，后者溶液中水的电离程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

答案

解析

由于乙酸具有挥发性，而图示中没有除杂装置，故无法比较它们的电离常数，选项A错；根据勒夏特列原理可知选项B正确；根据水解原理——“越弱越易水解”可知选项C正确；选项D可用作图法得出是正确的。

核心考点

试题【下列说法错误的是A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于10 mL 0.1 mol·L^－¹的NH₃·H₂O溶液，下列说法正确的是

A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则K_b(NH₃·H₂O)＝1×10^－⁶ mol·L^－¹

B．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中的

值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L^－¹ HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(

)>c(Cl^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L^－¹ HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(

)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	K_a=1.8×10^-5	=4.3×10^-7	=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液:a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO
d.NaHCO₃;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。
(2)常温下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)。
A.c(H⁺) B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)
C.c(H⁺)·c(OH^-) D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是　。