题目
题型：0101 期中题难度：来源：
KI3。下列推断错误的是 B．I3-在溶液中存在如下平衡：I3-
I2+I- C．配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度
D．在KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色
答案
核心考点
试题【已知某些金属卤化物可以跟其对应的卤素单质反应，如KI+I2KI3。下列推断错误的是 [ ]A．将氯气通入KI3溶液中，I3-的浓度不会发生变化 B．I3】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
C（g）；ΔH = a kJ/mol。图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法中正确的是 
② a＜0
③ R表示300℃的曲线
④ R表示200℃的曲线
⑤200℃时的平衡混合物相对分子质量大于300℃时的
A．①③
B．②④
C．②③
D．②③⑤
Z(g)，经30s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是 B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数减小，则该反应的△H＞0
3C(g)+2D(g),若起始加入A和B的物质的量分别为: 甲：A 2 mol B 1 mol
乙：A 1 mol B 1 mol
丙：A 2 mol B 2 mol
丁：A 1 mol B 2 mol
在相同温度下建立平衡时,A或B 的转化率大小关系为
B．A的转化率为 甲 < 乙 < 丙 < 丁
C．A的转化率为 甲 > 丙 > 乙 > 丁
D．B的转化率为 丁 > 乙 > 丙 > 甲
A2(g) + 3B2 (g) △H>0 ，下列图像正确的是
2NH3(g)；△H<0，请回答：（1）已知：破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol
N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全转化为NH3(g)的反应热的理论值___________ 。
（2）对合成氨平衡体系改变以下条件，判断平衡移动方向：
I ①恒容容器中充入氦气，平衡________移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”，下同）；
②恒容容器中充入氮气，平衡________移动；
③恒容容器中充入氨气，平衡________移动；
II 恒压容器内充入氦气，平衡________移动。
(3)在密闭容器中，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________ 。
a 平衡不发生移动
b 平衡向正反应方向移动
c 平衡向逆反应方向移动
d.NH3的质量分数增加
e 正、逆反应速率都增大
（4）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
① 20 MPa -5 0 MPa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
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