题目
题型:不详难度:来源:
A.H2+O2 | B.CO+CuO | C.Zn+H2SO4 | D.NaOH+CO2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(2)加入足量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。该溶液中一定含有离子是________,不含有离子是__________.AgNO2是__________(填强、弱电解质)实验(2)中发生的离子方程式为________________________,________________________.
A.钾原子 | B.钾离子 | C.钾元素 | D.钾的化合物 |
A.用水洗涤2~3次后再使用 |
B.用滤纸擦干净即可使用 |
C.用盐酸洗涤,再用自来水洗净后使用 |
D.用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 |
A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 |
B.每次实验后,铂丝都要用水洗净 |
C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色,说明样品中含K元素而不含Na元素 |
D.若样品灼烧呈黄色,判断一定有Na元素,但不能排除含其他金属元素 |
(1)三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
(2)研究小组根据检测结果,向化工厂提出建议:用一种含钠离子的化合物来处理污水,就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物_____________。
(3)在检测时,为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子,同学们将滤液酸化后,首先向滤液中加入过量的_________溶液,将反应后的化合物过滤,再向得到的滤液中加入___________溶液。
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