（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba

（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为_______________________。

答案

解析

略

核心考点

试题【（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）（1）将AgNO₃溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有产生，它们的离子反应方程式。
（2）锌粒投入

稀硫酸中，溶液里离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化.

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对离子反应：xR²⁺＋yH⁺＋O₂===mR³⁺＋nH₂O，下列说法中，错误的是

A．m＝4，R³⁺是氧化产物

B．x＝y＝m＝4，n＝2

C．该反应中R²⁺得到电子，被还原为R³⁺

D．任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都等于还原剂失电子总数

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(16分)
有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生；A与C混合有蓝色沉淀。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
另外，请写出下面的离子方程式：
(1)B与D：_____________________________________________。
(2)D与E：______________________________________________。
(3)A与C：_____________________________________________。

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（9分）某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请同答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X肯定含有的离子是              ，不能确定是否含有的离子是          。
（2）气体D的化学式为              ，，沉淀E的化学式为            ，沉淀H的化学式为                   。
（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是           （填序号）。

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（11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）。
①单质 ②氧化物 ③化合物 ④盐
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除存在。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____ ____；

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