题目
题型:不详难度:来源:
A.提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化 |
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 |
C.检验某水溶液中是否含Cl-离子,先加HNO3溶液酸化,再加AgNO3检验 |
D.确认溶液中含有SO42-时,用盐酸和BaCl2的混合溶液来检验 |
答案
解析
核心考点
试题【“酸化”是实验中经常采用的方法,下列说法正确的是( )A.提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化C.检验某水溶液中是否含C】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
I 取20mL l mol/L的KOH溶液,滴加酚酞试液
II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液,至10mL时,刚好完全反应
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液,加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液,得到白色固体甲
V 将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水,加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至沉淀最多
(1)I中实验现象及结论是 。
(2)II中反应的离子方程式是 ,所用H2SO4溶液的物质的量浓度是 。
(3)III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是 。
(4)V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是 ,所加入的Ba(OH)2溶液的体积是 。
A.AgI和干冰都可用于人工降雨 |
B.用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素 |
C.硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+无毒 |
D.“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀 |
已知:
(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。
(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式 。
②电解法中加入氯化钠的作用是 。
(3)某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样,研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为
时,锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时,废水pH= 时锰、铬去除率最好。
A.K+ | B.H+ | C.HSO4- | D.SO42- |
生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
B溶液的pH大于13,0.1 mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有
气体产生;(沉淀包括难溶物和微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E的化学式:A、 B、
C、 D、 E
(2)写出A、E溶液反应的离子方程式:
。
(3)写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式:
_____ 。
(4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较):__________________________________。
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