题目

题型：不详难度：来源：

（12分）学习小组探究中和反应。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H₂SO₄溶液，至10mL时，刚好完全反应
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲
V 将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）I中实验现象及结论是           。
（2）II中反应的离子方程式是      ，所用H₂SO₄溶液的物质的量浓度是    。
（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是               。
（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是      ，所加入的Ba（OH）₂溶液的体积是            。

答案

（1）现象及结论是 溶液变红，溶液为碱性 。
（2）离子方程式是H⁺＋OH^-=H₂O
H₂SO₄的物质的量浓度是  1mol/L 。
（3）阳离子的物质的量浓度分别是c（K⁺）=0.5mol/L；c（H⁺）="0.5mol/L"
（4）离子方程式是H⁺＋SO₄^2-＋OH^-＋Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，
体积是200mL

解析

（1）20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液，可观察到溶液变成红色，即溶液为碱性；
（2）酸碱中和反应，其离子反应方程式为：H⁺＋OH^-=H₂O；根据方程式可求得所用H₂SO₄溶液的物质的量浓度是1mol/L；
（3）酸过量，所以，III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是：c（K⁺）=0.5mol/L；c（H⁺）=0.5mol/L；
（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是：H⁺＋SO₄^2-＋OH^-＋Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，所加入的Ba（OH）₂溶液的体积是200mL；