题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl-、SO42-、OH-、H+ | B.SO42-、Cl-、OH-、H+ |
C.Cl-、SO42-、OH-、CO3- | D.OH-、Cl-、SO42-、H+ |
答案
解析
试题分析:由于银离子和Cl-、SO42-、OH-、CO3-等均可以形成沉淀,而氢氧化铝又是两性氢氧化物,且Al3+、Mg2+、Ba2+等均可以和CO3-形成沉淀,所以要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来,则应依次加入Cl-、SO42-、OH-、H+,答案选A。
点评:该题的实质其实是离子共存问题。实验目的不但要沉淀,而且是逐一进行沉淀,所以准确的审题、知识的熟悉沉淀都是做好该题的前提。
核心考点
试题【要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来,则应依次加入( )A.Cl-、SO42-、OH-、H+B.SO42-、Cl-、OH-、H+C】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 | B.氢气还原氧化铜 |
C.铁片置于硫酸铜溶液中 | D.一氧化碳的燃烧 |
(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀析出。
(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性,有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液,均无沉淀生成。
(3)取试管C滴加几滴酚酞试液,溶液呈红色,再加入Cu片和浓H2SO4共热,一段时间后,试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断,下列说法正确的是( )
①原溶液中可能含有Na+,OH-,CO32—,NO3—;②一定不可能含有Cl-,NH4+,SO42—,SO32—;③原溶液中可能含有Cl-,CO32—,SO42—;④一定不可能含有NH4+,SO42—,CO32—。
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
由此可知,(1)该溶液中肯定含有的阳离子是____________________,且各阳离子的物质的量之比为_____________;肯定不含有的阳离子是___________;检验可能含有的某种阳离子的常用实验方法是 ;
(2)分别写出BC、CD段对应的离子方程式,并写出BC段参加反应的阳离子在实验室中常用的检验其存在的方法:BC:________________________________________;
检验:_____________________________________________;
CD:__________________________________________.
A.用CO还原氧化铁来炼铁 | B.用锌和稀盐酸反应制氢气 |
C.用稀硫酸除铁锈 | D.CO2通入澄清石灰水变浑浊 |
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