题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ、(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为 ;CO2的质量为 g 。
(3)将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ=1 g/cm3),所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。则此盐酸的物质的量浓度为 。
(结果保留至小数点后1位)
Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103155044-51534.jpg)
(1)实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
(2)利用以上数据,本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为
(结果保留至小数点后1位)
答案
Ⅱ、(2)28.8 L/mol(2分) n=m/M=V/Vm=N/NA
解析
试题分析:Ⅰ(1)根据原子个数之比等于原子的物质的量之比,要想使NH3和H2O的氢原子个数相等,也就是氢原子的物质的量相等,0.3mol NH3中所含氢原子物质的量为0.9mol,则H2O中氢原子的物质的量也为0.9mol,则水分子的物质的量为0.45mol,分子数为0.45NA;(2)标准状况下,混合气体22.4L,物质的量为1mol,设CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则:x•28g/mol+y•44g/mol=36g,x+y=1mol解得:x=0.5mol,y=0.5mol,则:m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g,即CO的物质的量为0.5mol,CO2质量为22g;(3)根据n= V/Vm计算224L氯化氢气体物质的量为10mol,再根据m=nM计算HCl的质量为365g,根据m=ρV计算水的质量为635g,盐酸的质量为1000g,根据V=m/ρ计算盐酸的体积,再根据c=n/v计算的盐酸的浓度为11.8 mol/L;Ⅱ分析题给数据得m(O2)=15.95 g—15.55 g=0.40g,根据n=m/M计算n(O2)=0.0125mol,根据Vm=V/n将数据代入计算,Vm=28.8L。
核心考点
试题【计算:Ⅰ、(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。(2)在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA |
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA |
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
A.0.1(b-2a)mol/L | B.10(2a-b)mol/L | C.10(b-a)mol/L | D.10(b-2a)mol/L |
A.大于50% | B.等于50% | C.小于50% | D.无法确定 |
A.50mL0.5mol/LKCl溶液 | B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液 |
C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液 | D.500mL0.5mol/LHCl溶液 |
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。
使用容量瓶前必须进行的操作是 。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(4)定容时若加水超过刻度线,应如何处理? 。
(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A. 偏高 B. 偏低 C.不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线 ;
② 放在滤纸上称量NaOH固体 。
③容量瓶没有干燥,有少量蒸馏水: 。
④定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度: 。
(6)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去 (标签如图)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103154951-63713.png)
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