题目
题型:不详难度:来源:
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。
使用容量瓶前必须进行的操作是 。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(4)定容时若加水超过刻度线,应如何处理? 。
(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A. 偏高 B. 偏低 C.不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线 ;
② 放在滤纸上称量NaOH固体 。
③容量瓶没有干燥,有少量蒸馏水: 。
④定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度: 。
(6)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去 (标签如图)。
答案
(1)2.0g (2)500mL容量瓶 胶头滴管。 检查是否漏水
(3)搅拌, 引流 (4)重新配制
(5)① A ② B ③ C ④ B
(6)NaOH溶液,0.1mol/L
解析
试题分析:本题考查的是一定物质的量浓度溶液的配制,因为题中所要求的是480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液,但是实验室中没有480 mL的容量瓶,只能选用500 mL的容量瓶来代替,那么在计算所称取的氢氧化钠的质量时,就得按480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液来计算所用的氢氧化钠。因此为m(NaOH)=0.5L×0.1mol·L-1 ×40g/mol=2.0g,在此必须写2.0g,因为我们是要用托盘天平来称量的,而托盘天平可以精确到小数点后一位数字。容量瓶在使用之前必须要进行是否漏水的检验。配制时,两次用到玻璃棒,一次是用来搅拌溶解固体的,再一次是用来引流的;如果定容时超过了刻度线,那么只能倒重新配制,因为你不可能从容量瓶中吸出多余的水,你加的时候是水,再吸出来的时候成份已经变了。定容时俯视刻度线,会导致加水的量少,结果偏高;放在滤纸上称量NaOH固体,会导致吸收二氧化碳变质,使得氢氧化钠少,浓度偏低;容量瓶没有干燥,有少量蒸馏水,不影响结果;定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,是因为有一部分液体残留在了瓶颈口,又滴加蒸馏水至刻度,使得加水多了,导致结果偏低。配完以后,将配好的溶液转移到细口试剂瓶中之后,要贴标签,标签是先写溶液的名称,再写浓度。
核心考点
举一反三
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 | B.300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 |
C.300mL 2.5mol/L NaCl溶液 | D.250mL 1mol/L AlCl3溶液 |
A.常温常压下,18g NH4+所含的电子数为10NA |
B.56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA |
C.标准状态下,22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA |
D.1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物,其中的钠离子数为4 NA |
A.称取10.0gNaOH,加入500mL水 |
B.称取10.0gNaOH,选取500mL容量瓶进行配制 |
C.称取9.6gNaOH,选取480mL容量瓶进行配制 |
D.称取9.6gNaOH,选取500mL容量瓶进行配制 |
A.a>b | B.a="b" | C.a<b | D.无法确定 |
(1)该气体的物质的量为__________________mol。
(2)该气体所含原子总数为________________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。
(4)若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL,溶质的质量分数为a%, 则该溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 (该气体不与水反应)
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