题目
题型:不详难度:来源:
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- |
B.加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- |
C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+ |
D.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,则原溶液中一定含有Fe2+ |
答案
解析
试题分析:A不正确,因为形式具有强氧化性,无法排除SO32-;B不正确,因为也可能是HCO3-;C不正确,因为观察钾元素的焰色反应需要通过蓝色的钴玻璃,所以正确的答案选D。
点评:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
核心考点
试题【关于某溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-B.加盐酸生成的气体能使澄清石】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
a.用pH试纸测得该溶液呈酸性;
b.取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量CCl4,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色;
c.另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成;
d.取部分上述碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,
e.将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定:
①写出b所发生反应的离子方程式 ;
②该溶液中肯定存在的离子是 ;
③该溶液中肯定不存在的离子是 。
(1)滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。将沉淀滤出,并将滤液分为两份,产生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
(2)取一份滤液,向其中加入氯水并加入四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈橙色。
(3)向另一份滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。
(4)取原溶液做焰色实验,透过蓝色钴玻璃观察到紫色。
试判断:该溶液中一定有 离子,肯定没有 离子,可能有 离子。要进一步确定可能存在的离子,还需要做的实验是
①经实验可知溶液明显呈酸性。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解。
(1)写出气体丙的电子式___________________。
(2)该溶液中一定不含有:___________________(填离子的化学式)离子,一定含有的离子有___________(填离子的化学式)。
(3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与SO2反应,试写出该反应的离子方程式:________________________。
(4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子____________________。
(5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ:该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。
A.溶液的pH:a<b<c<d | B.溶液的导电能力:a>b>d>c |
C.a、b溶液呈酸性 | D.c、d溶液呈碱性 |
A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中 |
B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-形式存在于溶液中 |
C.全部为Al(OH)3沉淀 |
D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中 |
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