X、Y、Z、W均为短周期元素．它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X | | B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z | | C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z | | D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高 |
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X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为6，所以Y为氧元素，则X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性Y＞Z，故B正确；
C．同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故C正确，
D．常温下单质硫为固体，而N、O、Cl的单质为气体，故D正确，
故选：A． |
核心考点
试题【X、Y、Z、W均为短周期元素．它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
四种短周期元素的微粒信息如下表：
| 元素代号 | Q | R | X | Z | | 微粒信息 | 离子： | 单质分子：R2 | 离子：X3+ | 一种原子：Z | 元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）| A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB | | B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强 | | C．A与B形成的阴离子可能有A、A2 | | D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化 |
 | 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | | B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O | | C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 | | D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
| 短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为______；d和e形成的化合物电子式为______；
（2）c和f简单离子的半径大小为______；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是______（填氢化物分子式），原因是______．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______（填序号）；
①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______． | 下列结论不正确的是（ ）| A．微粒半径：S＞S2-＞Cl-＞F | | B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | | C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te | | D．离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞OH- |
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