题目
题型：不详难度：来源：
| 元素代号 | Q | R | X | Z | ||||
| 微粒信息 | 离子： | 单质分子：R2 | 离子：X3+ | 一种原子：
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| 由四种短周期元素的微粒信息可知，Q的质子数为11，为Na；Z的质子数为8，则Z为O；Q、R、X在同一周期，且X为+3价，则X为Al；R2常温常压下为气体，R为Cl， （1）Q位于第三周期第ⅠA族，化合物Q2Z的电子式为  ，故答案为：三；ⅠA；；（2）Q、R、X位于同周期，原子序数大的半径小，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl，四种元素中只有Na、Al为金属，Na的金属性强， 故答案为：Na＞Al＞Cl；Na； （3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-，故答案为：OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-． | ||||||||
元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）
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下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
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| 短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同． （1）f原子结构示意图为______；d和e形成的化合物电子式为______； （2）c和f简单离子的半径大小为______；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示） （3）c与g的气态氢化物沸点较高的是______（填氢化物分子式），原因是______． （4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______（填序号）； ①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性 ③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性 ⑤由g和h的相互制备情况进行判断 （5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______． | ||||||||
下列结论不正确的是（ ）
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下列有关叙述中不正确的是（ ）
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