题目
题型:不详难度:来源:
(1)FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成 沉淀。
(2)[A12(OH)nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂,可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物,则m与n之间的关系 ;
(3)推销净水器的商人用自来水做电解实验,装置如图。一段时间后,两极间产生白色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验;两极上只有气体产生,水中并无沉淀,以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为: 。
(4)MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
①MnSO4和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物,写出并配平上述反应的化学方程式: 。
②水中的溶解氧测定过程为:取水样,迅速加入MnSO4和KOH混合液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应(反应为:Mn2++O2+H2O→MnOOH,未配平)。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。则该离子反应方程式: 。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘,根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。
答案
(1)Fe(OH)3
(2)m+n=6
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)①2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4,(Ag+催化剂)
②6H++2MnOOH+2I-=I2+2Mn2++4H2O
解析
试题分析:
(1)FeSO4·7H2O溶于水,水解之后生成Fe(OH)2,继续被氧化成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体有很强的吸附能力,将水中的悬浮颗粒物吸附并沉降下来,所以最终生成Fe(OH)3沉淀。
(2)由[A12(OH)nClm],根据化合价整体为0,因此m+n=6。
(3)铁在阳极放电,电极反应为:Fe-2e-=Fe2+,之后Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓,Fe(OH)2易被氧化,4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3↓白色沉淀变成红褐色。
(4)①陌生情景下氧化还原反应方程式的书写步骤是:先写骨架(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物),再根据电子守恒把骨架配平,最后根据原子守恒在方程式的两边在“H2O”上做文章。根据题意,硫酸锰被氧化成高锰酸钾,则过硫酸钾被还原成硫酸盐(硫酸钾),所以骨架为硫酸锰、过硫酸钾、高锰酸钾、硫酸钾,根据电子守恒把骨架配平,再根据原子守恒,方程式的左边有12个硫原子,右边只有4个硫原子,所以右边还缺8个硫原子,同时化合价应该是+6价,而钾原子已经守恒,所以只能是硫酸,如果在右边添加8H2SO4 ,再根据氢原子或者氧原子守恒,在方程式的左边补充“8H2O”。 ②取水样,迅速加入MnSO4和KOH混合液,再加入KI溶液,发生题干中的反应,即Mn2+被氧化成MnOOH,加入硫酸后,I-在酸性条件下被MnOOH氧化成I2,这也是一个氧化还原反应,书写思路同上,先写骨架并配平,再根据电荷守恒和原子守恒,在左边补充H+,在右边补充“H2O”即可。
核心考点
试题【水是生命之源,水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。(净水剂亦称混凝剂,常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4+ | B.H+ | C.NO3- | D.H2O |
A.原溶液中可能含有NH4+、SO42- |
B.最终溶液中最少含2种溶质 |
C.原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1 |
D.滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是:CO32-+H+=HCO3- |
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式:_____________________。萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是___________________________。
(2)如图是用双硫腙(HzDz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~ CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH=________。
②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有_________________。
(3)污水中的亚汞离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2),写出该反应的化学方程式:________________________。
A. B. C. D.
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
(1)在上述变化过程中,发生还原反应的过程是:_________→___________(填化学式)。
该反应的氧化产物是____________(填化学式);所得混合气体的平均式量为_______。
(2)已知测定锰的一种方法是:将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子,该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池,则在正极生成的离子是___________(填离子名称)
(3)综合上述各反应及已有知识,可推知氧化性强弱关系正确的是_________(填序号)。
a. KMnO4> Cl2 b. Cl2> O2 c. HIO4> HClO3 d. HIO4> Cl2
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