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题目
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氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,反应的化学方程式为:
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
(1)在上述变化过程中,发生还原反应的过程是:_________→___________(填化学式)。
该反应的氧化产物是____________(填化学式);所得混合气体的平均式量为_______。
(2)已知测定锰的一种方法是:将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3、MnO4、IO4离子,该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池,则在正极生成的离子是___________(填离子名称)
(3)综合上述各反应及已有知识,可推知氧化性强弱关系正确的是_________(填序号)。
a. KMnO4> Cl2     b. Cl2> O2     c. HIO4> HClO3     d. HIO4> Cl2
答案
(本题共8分)(1)HClO3 → Cl2(1分);  O2    HClO4(1分) 47.6 (1分)
(2)2Mn2+ + 5IO4 + 3H2O → 2MnO4 + 5IO3 + 6H+(2分);碘酸根离子(1分)(3)a、d(2分)
解析

试题分析:(1)根据方程式可知,氯酸钾中氯元素的化合价由+5价部分降低到0价,得到电子,被还原。部分升高到+7价,失去电子,被氧化。另外氧元素的化合价从-2价升高到0价,失去电子,被氧化,所以发生还原反应的过程可表示为HClO3 → Cl2,其中氧化产物是O2和HClO4。所得混合气体是氧气和氯气,二者的体积之比是3:2,所以混合气的平均式量为(3×32+2×71)÷5=47.6。
(2)由于将锰离子转化为高锰酸根离子,所以锰离子是还原剂失去电子,因此IO4是氧化剂,其还原产物是IO3,所以该离子反应方程式为2Mn2+ + 5IO4 + 3H2O → 2MnO4 + 5IO3 + 6H+。原电池中正极得到电子,发生还原反应,所以根据离子方程式可知,在正极发生反应的离子是IO4,而生成的离子是IO3
(3)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,因此根据反应的方程式可知,氧化性应该是HIO4>KMnO4>Cl2,答案选ad。
核心考点
试题【氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,反应的化学方程式为:8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。(1)在上述变化】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液,都能使该微粒浓度下降的是
A.Fe3+B.HSC.D.C6H5O

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铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业,但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:

完成下列填空:
(1)含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下:
    Cr2O72- +    Fe3O4 +       H+    Cr3+ +     Fe3+ +     H2O
配平上述离子反应方程式,并标出反应中电子转移的方向和数目。
(2)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至8~10,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式                               
                                         
(3)回收所得的Cr(OH)3,经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下:
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ,配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为                    (保留四位有效数字)。
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某溶液中含有HCO3、SO32、SO42、Cl和Na+,若向其中通入Cl2,溶液中离子浓度增大的是
A.HCO3B.SO42C.SO32D.OH-

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某溶液中除H+、OH外,还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子的物质的量之比为1:1:6,下列有关该溶液的判断正确的是
A.向该溶液中加入稀NaOH溶液,立即产生白色沉淀
B.向该溶液中加入KI溶液后,原有五种离子的物质的量不变
C.若溶液中c (Cl)=0.6mol/L,则该溶液的pH为1
D.向该溶液中加入过量铁粉,只能发生置换反应

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实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时,可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
(1)写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式:                                  
(2)FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后,吸收液中一定存在的离子有:H+、Fe2+、C1、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子,并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设:
假设1:还存在HSO3-、SO32-
假设2:还存在Fe3+
假设3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
实验步骤
现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管,滴加稀硫酸酸化,然后再滴入几滴        溶液。
现象:                         
结论:假设1不成立。
步骤2:                            
                                    
现象:                         
结论:假设2成立。
 
(3)测定空气中SO2含量的方法是:把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中,充分反应后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI 溶液25.00mL,则空气中的SO2含量为          mg/L。
(5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
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