某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）步骤②发生反应的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃²^－+bCl^－+cH₂O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为（填选项标号）。

A．1

B．1/2

C．2

D．不能确定

②若d=e=1，则b=         。
③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                  。
（2）步骤③中反应时，每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                        。
（3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
①产生蓝色沉淀的离子方程式为                            ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                  。
（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生；2Cu⁺=" Cu+" Cu²⁺。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                。
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:

答案

（1）①B②6③1.12L
（2）4Cr₂O₇²^－＋3S₂O₃²^－＋26H^＋＝6SO₄²^－＋8Cr³^＋＋13H₂O
（3）①Cu²^＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓
②Cu(OH)₂(s)＋S²^－(aq)＝CuS(s) ＋2OH^－(aq)
（4）①2CuH＋2H^＋＝Cu＋Cu²^＋＋2H₂↑
②6CuH＋16HNO₃＝6Cu(NO₃)₂＋3H₂↑＋4NO↑＋8H₂O

解析

试题分析：（1）①依据质量守恒，可知选B。②依据电荷守恒可知为6

核心考点

试题【某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）步骤②发生反应的】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，
该法的工艺流程为：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黄色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是              。
A．Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的浓度相同    B．2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－)   C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇²^－离子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。

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甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na⁺、H₂O、CN^-、ClO^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-七种粒子，其中ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

（1）CN^一中氮元素的化合价是                    。
（2）甲容器中发生反应的离子方程式是                        。该反应的氧化产物是       (填化学式)。
(3)乙容器中用ClO₂代替ClO^-，溶液呈碱性，若最终两容器中N₂的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                              。

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在学习了铜元素的性质之后，小明同学做了H₂O₂与铜的有关探究实验：
实验一：将铜丝置于装有H₂O₂溶液的试管中，没有气体产生；加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体。
实验二：将铜丝置于装有硫酸酸化的H₂O₂溶液的试管中，溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。
请回答下列问题：
（1）上述实验一（加热时）、实验二中铜丝表面均产生了大量气体，该气体是      。
（2）写出在酸性条件下H₂O₂氧化铜丝的离子方程式：                                             。
（3）H₂O₂能发生多种化学反应，等物质的量的H₂O₂在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为                  。
小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案：

①认为最佳方案是。
②简述另两个方案的不足之处：。

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学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe³^＋、Ba²^＋、K^＋、H⁺、NO₃^－、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取水样仔细观察，呈透明、均一状态。
②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色。
③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色。
④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_________，肯定没有的离子是_________。
（2）浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。

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已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、CO₃²^－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
(1)D的化学式是     ，判断理由是                              。
(2)写出其余几种物质的化学式：A     ，B     ，C     。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式                ，             。

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