题目
题型:不详难度:来源:
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(1)步骤②发生反应的离子方程式可表示如下:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答:
①方程式中e : f的值为 (填选项标号)。
A.1 | B.1/2 | C.2 | D.不能确定 |
③若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标况下的体积是 。
(2)步骤③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为 。
(3)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少. 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
①产生蓝色沉淀的离子方程式为 ,②后又变黑色沉淀的离子方程式为 。
(4)铜是与人类关系非常密切的有色金属,已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生;2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列反应的化学方程式:
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答案
(2)4Cr2O72-+3S2O32-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O
(3)①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
②Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s) +2OH-(aq)
(4)①2CuH+2H+=Cu+Cu2++2H2↑
②6CuH+16HNO3=6Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O
解析
试题分析:(1)①依据质量守恒,可知选B。②依据电荷守恒可知为6
核心考点
试题【某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题:(1)步骤②发生反应的】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
该法的工艺流程为:CrO42-
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其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+
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(1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要 mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。
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(1)CN一中氮元素的化合价是 。
(2)甲容器中发生反应的离子方程式是 。该反应的氧化产物是 (填化学式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-,溶液呈碱性,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为 。
实验一:将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中,没有气体产生;加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气体。
实验二:将铜丝置于装有硫酸酸化的H2O2溶液的试管中,溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。
请回答下列问题:
(1)上述实验一(加热时)、实验二中铜丝表面均产生了大量气体,该气体是 。
(2)写出在酸性条件下H2O2氧化铜丝的离子方程式: 。
(3)H2O2能发生多种化学反应,等物质的量的H2O2在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为 。
小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案:
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①认为最佳方案是 。
②简述另两个方案的不足之处: 。
①取水样仔细观察,呈透明、均一状态。
②用pH试纸测定污水的pH,试纸显红色。
③向水样中滴入KSCN溶液,呈红色。
④向水样中滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
(1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是_________,肯定没有的离子是_________。
(2) 浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:
(1)D的化学式是 ,判断理由是 。
(2)写出其余几种物质的化学式:A ,B ,C 。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式 , 。
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