题目
题型:不详难度:来源:
(1)用pH试纸测定溶液的pH,试纸呈红色(酸性色)
(2)取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失
(3)对(2)中所得的混合物,充分静置后,取上层清液滴加少量AgNO3溶液,又有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失
则:(1)溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。
(2)能否判断原溶液中是否含有Cl- (“是” 或“否” ),其原因为 ;若要确定溶液中是否含有Cl-,其正确的操作是 。
答案
(2)否;因第(2)步实验中带入了Cl-;将第(2)步中的少量BaCl2改为足量的Ba(NO3)2溶液即可。
解析
试题分析:(1)用pH试纸测定溶液的pH,试纸呈红色说明含有(酸性色)H+,与H+不能共存的CO32-、HCO3-一定不存在;(2)取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失,该沉淀可能为氯化银,也可能为硫酸钡,所以不能判断是否有Cl-存在;若要确定溶液中是否含有Cl-,其正确的操作是将第(2)步中的少量BaCl2改为足量的Ba(NO3)2溶液即可。
核心考点
试题【对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现,其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下:】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③ 过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,(均填化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式 。
阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验:
① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:
A 、B 、C 、 D 。
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式: 。
可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-) |
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(1)该溶液中一定不存在的阳离子是 。
(2)该溶液中一定不存在的阴离子是 。
(3)m→n反应的的离子方程式为 。
(4)溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为 。
Ⅱ、经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液,请写出有关反应的离子方程式 。
阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成试回答下列问题。
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是 。
(2)原溶液中含有的阳离子是 。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为 。
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体用托盘天平称量质量为 。
(1)原溶液中是否有SiO32-? (填“有”或“没有”),判断理由是 。(用离子方程式表示)
(2)生成的气体中一定有 。它具有的性质是 (填字母序号)。
A.无色无味 |
B.无色有刺激性气味 |
C.属于大气污染物 |
D.难溶于水 |
(3)原溶液中可能含有的阴离子是 。
(4)溶液中减少的离子是 ,原因是 (用离子方程式表示)。
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