题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，
阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A             、B             、C            、 D            。
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                                      。

答案

（1）A：AgNO₃；B：CuSO₄；C：Na₂CO₃， D：BaCl₂（各1分）
（2）Ag⁺+Cl^-＝AgCl↓、CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O（各2分）

解析

试题分析：（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu²⁺。分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag⁺；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO₃^2-；又因为A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO₃；C盐为Na₂CO₃，B盐为CuSO₄；D盐为BaCl₂。
（2）实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式有Ag⁺+Cl^-＝AgCl↓，CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O。